3、(2005年全国)高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是

A　 臭氧和氧气是氧的同素异形体　　 B　 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C　 臭氧的存在对人体有益无害　　　 D　 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

2．(2005年北京春)近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是

　 A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

　 B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构

　 C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色

D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H₂S =2H ⁺+ S ^2－

1.(2004年江苏卷)下列关于浓硫酸的叙述正确的是

　 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

　B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

　 c．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

　D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

17．(08上海卷)(A)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

　　 (1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。

　　 (2)实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

　　 (3)实验3中，甲中的3mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为_______________________________。

　　 (4)实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

16、(2008年广东卷)(11分)

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70-90 s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

15、(2008年北京卷)(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+YZ+W

⑴Y的电子式是　　　　　　　　　　 。

⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是　　　　　　　　　　　 。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁~T₂之间，反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

②温度在T₂~T₃之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)　　　　　　　 。

14. (2007年江苏(10分)右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴

加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀产生。J是一种实验

室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示

(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：

(1)I的化学式为　　　　　　　　 ；　　 J的电子式为 　　　　　　　　

(2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．(2006年上海卷)已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

(1)amol NO完全转化为HNO₃需要氧气______mol；

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______(保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应)

计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4)20.0moL的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃。

①在右图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________。

12、(2006年江苏卷)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________(填一项)。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、_______________等环境问题(填一项)。

⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。

⑶若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH₃的物质的量较多的可能是_______________(填字母)，原因是______________________________。

A．①　　　　 B．②　　　　 C．都有可能

10、(2006年江苏卷)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式__________________________________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。