摘要:X.Y.Z.W为含有相同电子数的分子或离子.均由原子序数小于10的元素组成.X有5个原子核.通常状况下.W为无色液体. 已知:X+YZ+W ⑴Y的电子式是 . ⑵液态Z与W的电离相似.都可电离出电子数相同的两种离子.液态Z的电离方程式是 . ⑶用图示装置制备NO并验证其还原性.有下列主要操作: a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液.将盛有铜片的小烧杯放入瓶中. b.关闭止水夹.点燃红磷.伸入瓶中.塞好胶塞. c.待红磷充分燃烧.一段时间后打开分液漏斗旋塞.向烧杯中滴入少量稀硝酸. ①步骤c后还缺少的一步主要操作是 . ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 . ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 . ⑷一定温度下.将1mol N2O4置于密闭容器中.保持压强不变.升高温度至T1的过程中.气体由无色逐渐变为红棕色.温度由T1继续升高到T2的过程中.气体逐渐变为无色.若保持T2.增大压强.气体逐渐变为红棕色.气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示. ①温度在T1~T2之间.反应的化学方程式是 . ②温度在T2~T3之间.气体的平均相对分子质量是 .

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_47135[举报]

(2008?北京)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核.通常状况下,W为无色液体.
已知:X+Y
Z+W
(1)Y的电子式是

(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是
2NH3(l)?NH2-+NH4+
2NH3(l)?NH2-+NH4+

(3)用图1所示装置制备NO并验证其还原性.有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中.
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞.
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸.
①步骤c后还缺少的一步主要操作是
打开止水夹,通入少量氧气
打开止水夹,通入少量氧气

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
,反应的离子方程式是
Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色
Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色

(4)一定温度下,将1mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色.温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色.若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色.气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示.
①温度在T1-T2之间,反应的化学方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2

②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)
30.7
30.7
查看习题详情和答案>>

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。

   已知:X+YZ+W

   (1)Y的电子式是_________________________。

   (2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是_________________________________。

   (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:

      a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

      b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。

      c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

  ______________________________________________________________________。

  反应的离子方程式是____________________________________________________。

   (4)一定温度下,将1 mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

 ①温度在T1-T2之间,反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。

查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网