摘要:甲酸是一种有刺激臭味的无色液体.有很强的腐蚀性.熔点8.4℃.沸点100.7℃.能与水.乙醇互溶.加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气. (1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑.实验的部分装置如下图所示.制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃.再逐滴滴入甲酸. ①从下图挑选所需的仪器.画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子.玻璃管.胶皮管.固定装置不用画).并标明容器中的试剂. Ⅰ制备CO Ⅱ Ⅲ收集CO 分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计 ②装置Ⅱ的作用是 . (2)实验室可用甲酸制备甲酸铜.其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜.然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu2·4H2O]晶体.相关的化学方程式是: 2CuSO4+4 NaHCO3== Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu2·4H2O+ CO2↑ 实验步骤如下: Ⅰ.碱式碳酸铜的制备: ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨.其目的是 . ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中.反应温度控制在70℃-80℃.如果看到 .说明温度过高. Ⅱ.甲酸铜的制备: 将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中.加入一定量热的蒸馏水.再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解.趁热过滤除去少量不溶性杂质.在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时.冷却析出晶体.过滤.再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次.晾干.得到产品. ⑤“趁热过滤 中.必须“趁热 的原因是 . ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 .

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甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。  w_w w. k#s5_u.c o*m

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳: ,实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的容器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、

胶皮管,固定装置不用画)w_w*w.k*s 5*u.c*o m

②装置Ⅱ的作用是______________________________________________。

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是:

  2CuSO4+4NaHCO3==Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

  Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2

实验步骤如下:

Ⅰ.碱式碳酸铜的制备:

③步骤i是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是__________________________________________。w_w*w.k*s 5*u.c*o m

④步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70~80℃,如果看到_____________________(填写实验现象),说明温度过高。

Ⅱ.甲酸铜的制备:将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次,晾干,得到产品。

⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是_______________________________。

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。

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甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性.熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气.

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOHH2O+CO↑,实验的部分装置如下图所示.制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃,再逐滴滴入甲酸.

①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固定装置不用画),并标明容器中的试剂.

②装置Ⅱ的作用是________.

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜.其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体.相关的化学方程式是:2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2

实验步骤如下:

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是________.

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,如果看到________(填写实验现象),说明温度过高.

Ⅱ、甲酸铜的制备:

将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质.在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次,晾干,得到产品.

⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是________.

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是________.

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甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性.熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气.

(1)

实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOHH2O+CO↑,实验的部分装置如下图所示.制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃,再逐滴滴入甲酸.

①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固定装置不用画),并标明容器中的试剂.Ⅰ制备COⅡⅢ收集CO分液漏斗长颈漏斗蒸馏烧瓶集气瓶温度计

②装置Ⅱ的作用是________

________

(2)

实验室可用甲酸制备甲酸铜.其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4 H2O]晶体.相关的化学方程式是:

2 CuSO4+4 NaHCO3Cu(OH)2·CuCO3↓+3 CO2↑+2 Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4 HCOOH+5 H2O2 Cu(HCOO)2·4 H2O+CO2

实验步骤如下:

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:

①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5 H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是________

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,如果看到________(填写实验现象),说明温度过高.

Ⅱ、甲酸铜的制备:将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质.在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次,晾干,得到产品.

③“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是________

④用乙醇洗涤晶体的目的是________

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甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑,实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO

①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固定装置不用画),并标明容器中的试剂。

                           

分液漏斗  长颈漏斗     蒸馏烧瓶     集气瓶    温度计

②装置Ⅱ的作用是                                        

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是:

2CuSO4+4 NaHCO3== Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

  Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2

实验步骤如下:

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是       

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃—80℃,如果看到            (填写实验现象),说明温度过高。

Ⅱ、甲酸铜的制备:

将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次,晾干,得到产品。

⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是                                

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                              

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甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOHH2O+CO↑,实验的部分装 

     置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

      

         Ⅰ制备CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO

①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固

   定装置不用画),并标明容器中的试剂。(2分)

                             

    分液漏斗  长颈漏斗     蒸馏烧瓶     集气瓶    温度计

② 装置Ⅱ的作用是                                         。(2分)

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再

    与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是:

     2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

    Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2

实验步骤如下:

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是        。(2分)

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃—80℃,如果看到            (填写实验现象),说明温度过高。(1分)

Ⅱ、甲酸铜的制备:

  将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜 

  恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析

   出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次,晾干,得到产品。

⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是                                 。(1分)

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                               。(1分)

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