24. 有下列氧化还原反应：

2FeCl₃+2KI→2FeCl₃+2KCl+I₂

2FeBr₂+Br₂→2FeBr₃

2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若有一种含有Fe²⁺、I^－、Cl^－的溶液，要用氧化方法除去其中的I^－而不影响Fe²⁺和Cl^－，应选用列试剂中的　 (　 )

(A)　　　　　 (B)　　　 (C)　　　　 (D)

23. 可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

(A)醋酸属于共价化合物　　　　　　　　 (B)醋酸钠溶液呈碱性

(C)醋酸溶液的导电性较硫酸溶液的导电性弱

(D)无水醋酸钠可用来制取有机物甲烷

22. 可以用来判断某一元酸是强电解质的实验事实是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

(A)该酸加热至沸腾也不分解　　　　　　 (B)该酸可以溶解原子晶体二氧化硅

(C)该酸可跟大理石反应放出二氧化碳　　 (D)该酸0.0lmol／L的溶液PH值小于2

21. 向稀硫酸中加人铜粉不发生反应，但加人某种盐时铜粉可以逐渐溶解。该盐是　 (　 )

(A)　　　　　 (B)　　　 (C)　　　　 (D)

20. 在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₃、③NaHSO₃、④Na₂S中，带电微粒数由多到少的正确顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

(A)①＝④＞③＝② (B)①＝④＞③＞② (C)①＞④＞③＞② (D)④＞①＞③＞②

19. 将0.4mol／L的NH₄Cl溶液跟0.2mol／L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度由大到小的正确顺序是　 (　 )

(A)[NH₄⁺]、［Cl^-］、［Na⁺］、［OH^-］、［H⁺］

(B)[NH₄⁺]、［Na⁺］、［Cl^-］、［H⁺］、［OH^-］

(C)［Cl^-］、[NH₄⁺]、［Na⁺］、［OH^-］、［H⁺］

(D)［Cl^-］、［Na⁺］、[NH₄⁺]、［H⁺］、［OH^-］

18. 有以下四种说法：①溶液的酸碱性越强，水的电离度就越小。②升高温度，弱酸、弱碱溶液中的C(H⁺)、C(OH^－)一定增大。③强酸、强碱溶液的酸碱性一定强于弱酸、弱碱溶液的酸碱性。④因为C(H⁺)=C·α，所以在一定温度下稀释某一元弱酸时，C(H⁺)与α成正比。这些说法中错误的组合编号为　　　　　　　　　 (　 )

(A)①③　　　　　 (B)②④　　　　　 (C)①③④　　　　 (D)①②③④

17. 对于可逆反应2NO₂(g)⇆N₂O₄(g)，增大NO₂的浓度达到新平衡时，NO₂的转化率　　 (　 )

(A)先增大，后减小 (B)增大　　　　　 (C)不变　　　　　 (D)减小

16. 在100mL硝酸的物质的量浓度为0.4mol／L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol／L，加人1.92g铜粉，微热，待充分反应后放出NO气体为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

(A)0.448L(S·T·P)　　　　　　　　　　 (B)0.3g

(C)0.015mol　　　　　　　　　　　　　 (D)无法计算

15. 常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10^-13mol／L，该溶液中可能大量共存的离子组是 (　 )

(A)、、、　　　　　　　　　　　 (B)、、、

(C)Fe²⁺、Mg²⁺、NO^3-、SO₄²　　　　　　　 (D)NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₃^2－