摘要：7．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A．时.pH = 13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA B．200mL 5mol·L-1Na2S溶液中.含NA个S2- C．常温下.pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NA D．电解精炼铜时.若阴极得到电子数为2NA个.则阳极质量减少64g 8．下列实验装置设计正确且能达到目的的是( ) 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度 并回收CCl4 A B C D 9．下列离子方程式错误的是( ) A．氯气通入水中:C12 + H2O H+ + C1-+ HClO B．向3%的双氧水中通入少量SO2:H2O2 + SO2 === 2H+ + SO42- C．碳酸钠水解:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水:Ca2+ + OH-+ HCO3-=== CaCO3↓+ H2O 10．下列现象或反应的原理解释正确的是( ) 选项 现象或反应 原理解释 A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应 C 镀层破损后.镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼 D 2CO = 2C + O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H > 0.△S < 0 11．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+.NH4+.SO42-.CO32-.NO3-.取200mL该溶液.分为等体积的两份分别做下列实验.实验1:第一份加入足量的烧碱并加热.产生的气体在标准状况下为224mL.实验2:第二份先加入足量的盐酸.无现象.再加足量的BaCl2溶液.得固体2.33g.下列说法正确的是( ) A．该溶液中可能含有Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+.S042-.CO32-.NO3- C．该溶液中一定不含NO3- D．该溶液中一定含Na+.且c(Na+)≥0．1 mol／L 12．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸.若反应中硝酸被还原为NO2.NO.N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L.在反应后的溶液中.加入足量的氢氧化钠溶液.生成的沉淀经过滤.洗涤.干燥后称量.质量为( ) A．3.12 g B． 4.18 g C．4.68 g D．5.08 g 13．A.B.C为三种短周期元素.A.B同周期.A.C的最低价离子分别为A2-.C-. B2+与C-具有相同的电子层结构.下列叙述一定不正确的是( ) A．离子半径A2- > C- > B2+ B．它们的原子序数A > B > C C．它们的原子半径C > B > A D．原子最外层上的电子数C > A > B 第Ⅱ卷(必考题129分.选考题45分.共174分) 本卷包括秘考题和选考题两部分.第22-32题为必考题.每个试题考生都做答,第33题-41题为选考题.考生根据要求作答.

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