摘要：26．A-I分别表示中学化学中常见的一种物质.它们之间相互关系如下图所示(部分反应物.生成物没有列出).且已知G为主族元素的固态氧化物.A.B.C.D.E.F六种物质中均含同一种元素. 请填写下列空白: (1)A.B.C.D.E.F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第 周期.第 族 , (2)写出反应①的化学方程式 , (3)写出D和J的水溶液反应的离子方程式 , (4)写出反应③的电极方程式:阳极: , 阴极: . (5)从能量变化的角度看.①②③反应中属于△H＜0的反应是 . (6)反应④中的氧化剂是 . (7)B的化学式: .H的结构式: . 27．二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料.以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下: 请填空: (1)在一定条件下.反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0. 在其它条件不变的情况下降低温度.逆反应速率将 (填“增大 .“减小 或“不变 ).将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1.10min末有0.1molCO生成.则10min内反应的平均速率V(H2)= mol·L-1·min-1. (2)在一定条件下.已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水.其化学方程式为 . (3)在压强为0.1MPa条件下.反应室3中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g).CO的平衡转化率与温度.压强的关系如右图所示.则: ① P1 P2 (填“< .“> 或“= ). ②在其它条件不变的情况下.反应室3再增加amolCO与2amolH2.达到新平衡时.CO的转化率 (填“增大 .“减小 或“不变 .下同.).平衡常数 . ③在P1压强下.100℃时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为 . 28.[实验探究]已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.现在足量的稀氯化亚铁溶液中.加入1-2滴液溴,振荡后溶液呈黄色.现对溶液呈黄色的原因进行探究. (1)仅限选用的仪器和试剂有:烧杯.试管. 玻璃棒.量筒.滴管.药匙,酸性高锰酸钾溶液.氢氧化钠溶液.四氯化碳.硫氰化钾溶液.硝酸银溶液.淀粉-碘化钾溶液. 完成以下实验探究过程: [提出假设] 假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致.是溶液中 引起的. 假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致.是溶液中 引起的. [设计实验方案] 为了验证上述假设1和假设2的推断.请用简要的文字说明你的实验方案: 验证假设1的方案: . 本方案所用到的主要玻璃仪器有: . 验证假设2的方案: . (2)根据高中所学的知识判断.你认为 的推断是正确的,若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行? .理由是 . (3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气.反应的离子方程式为 .

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