24.(8分)

(1)===　　 (2分)

(2)淀粉　　 (1分)　　　 溶液由蓝色变为无色(1分)

(3)由化学方程式得：

　　 O₃------------I₂------------2Na₂S₂O₃

　　 1mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2mol

　　 n(O₃)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 0.0100mol/L×0.0600L

　　 ………………(2分)

　　 则大气中臭氧的体积分数为：

……………………………………(2分)

23.(12分)

(1)　　　 (2分)　　　　　　　　 (2)N<Al<Na(2分)

(3)Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al(OH)₄]^-　　 (2分)

(4)酸(2分)　　　 (2分)

(5)　　 (2分)

22.(10分)

(1)(2分)　　 (2)<(1分)，(Ⅱ)(1分)　　 (3)3∶2(2分)

(4)研究、浓度对反应速率的影响(1分)；22(1分)；反应速率与反应物浓度乘

积成正比(2分)。

21.(10分)

(1)A^-+H⁺=HA(2分)；HA+OH^-=H₂O+A^-(2分)

(2)①>(2分)　　 因为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)，溶液显碱性，则c(H⁺)<c(OH^-)，所以c(Na⁺)>c(CN^-)(2分)

②c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)或CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-(2分)

20.(8分)

(1)铁屑(1分)　　 (2)打开(1分)　　 H₂(1分)

(3)关闭活塞E，使FeSO₄溶液被压入B瓶中进行反应(2分)

(4)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(3分)

19.(6分)(1)

(每空1分，共2分。多写或写错一处扣1分，扣完为止)

(2)①往细口容器中加液体；②组成过滤装置(只要答对两个即可，其它合理答案亦可)(每种情况1分)

(3)(2分)

(只需画对试管的位置即可得分)

3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

第Ⅰ卷(选择题，共46分)

(每小题2分，共16分)

(每小题3分，共30分)

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

24.(8分)臭氧(O₃)能与KI溶液反应，生成O₂等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气33.6m³通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。

(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)滴定过程中选择的指示剂是　　　　　　　　　　　　　　 ，达到滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)计算该空气中臭氧的体积分数。

高 三 年 级 考 试

化学试题(A)参考答案及评分标准

说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。

23.(12分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

(1)D元素原子的结构示意图为　　　　　　　　　　 ；

(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为　 　

　　　　　　　　　　　　　 (用元素符号表示)；

(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈　　　 (填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为　　　　 (用具体离子符号表示)；

(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。