工业上制备纯硅的热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g) Si; ⊿H=+Q kJ/mol.则该反应的适宜条件是 A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压——青夏教育精英家教网—

5.工业上制备纯硅的热化学方程式为SiCl₄(g)+2H₂(g) 　Si(s)+4HCl(g);

⊿H=+Q kJ/mol(Q＞0)，则该反应的适宜条件是

A.高温高压　 B.低温低压　

C.高温低压　 D.低温高压

4.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

3.下列离子方程式正确的是

A.等物质的量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

B. 将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L^－¹的溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C. 用NaOH吸收少量H₂S： OH^－+H₂S＝HS^－+H₂O

D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

2.下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr₂晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是

A.K⁺、OH^－、CO₃^2-　　　 B.Na⁺、Cl^－、Ag⁺C.K⁺、SO₄^2-、S²^－D.H⁺、Cu²⁺、NO₃^-

1.在m A(g) + n B(g) 　p C(g) + q D(g)的反应中，(m、n、p、q为各物质的化学计量数)，经5min达到平衡，测得：A增加3 mol·L^-1,B增加1 mol·L^-1,C减少2 mol·L^-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为

A．2 ：3 ：2 : 3　 B．2 ：2 ：3 : 3　C．3 ：1 ：2 : 2　 D．3 ：1 ：2 : 3

22．(15分)

纯铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的纯铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：　0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有　　　　　　　中的一种或两种。

Ⅲ．任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式　　　　　　　　　

[实验探究]

	实验操作	预期现象	结　论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液
步骤②：		含有Fe³⁺
验证猜想Ⅱ	将所得气体B通入如下图装置		含有两种气体