摘要：19．氮的化合物很多.如:肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂.有机合成及电池燃料.NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂.试回答下列问题 (1)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得. 也可在高锰酸钾催化下.尿素[CO(NH2)2]和 次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得.尿素法反应 的离子方程式为 . (2)肼燃料电池原理如图所示.左电极上发生的电 极反应式为 . (3)火箭常用N2O4作氧化剂.肼作燃料.已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝-67．7kJ·mol-1. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝-534．0kJ·mol-1 2NO2(g)N2O4(g) △H＝-52．7kJ·mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式: . (4)如图所示.A是由导热材料制成的密闭容器.B是一耐 化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2.将1 mol NO2 通过K1.K3分别充入A.B中.反应起始时.A.B的 体积相同a L. ①B中可通过 判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡. ②若平衡后在A容器中再充入0．5molN2O4.则重新到达平衡后.平衡混合气中NO2的体积分数 (填 “变大 “变小 或“不变 ). ③若打开K2.平衡后B容器的体积缩小0．6a L.则打开K2之前.气球B体积为 . ④若容器A中到达平衡所需时间t s.达到平衡后容器内压强为起始压强的0．8倍.则平均化学反应速率v(NO2)等于 .
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科研小组为探究氮的化合物性质，按如图连接好装置，进行实验．将C处Pt丝加热至红热，再将A试管中物质加热，片刻撤去C处酒精灯．部分实验现象有：①Pt丝继续保持红热，②E中Cu片慢慢溶解．回答下列问题：（1）若A中制取气体时只用一种药品，由下列物质中选取：①NH4Cl ②NaHCO3 ③NH4HCO3 ④NH3?H2O 该药品为
③
③
（填写序号）．（2）Na2O2的作用是
吸收H2O和CO2产生氧气
吸收H2O和CO2产生氧气
．D装置中的现象是有红棕色气体出现，瓶壁上有固体物质附着
有红棕色气体出现，瓶壁上有固体物质附着
．（3）写出C中发生反应的化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．E中铜片发生反应的离子方程式
| ||
| △ |
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．（4）这套实验装置有一处存在明显的不足，改进方法是
在E装置的后面加一个盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
在E装置的后面加一个盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
．
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示：（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为
NH4NO3
NH4NO3
（填化学式）；（2）完成下列过程中的离子反应方程式：
O→C
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
；D→ENH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
；E→FAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；（3）B值是多少mol？写出计算过程．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
（2）氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：
肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的化合物．
N2H4的电子式
，氮原子的杂化类型
（3）具有相同的原子总数及相同的价电子总数的分子或离子称为等电子体，等电子体一般具有相似的空间构型． Na3N是汽车防撞气囊中常用的化学物质，请写出与N3-互为等电子体的常见粒子的化学式
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2
2
，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取sp3
sp3
杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的H-O-H键角大
大
，原因是H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
．（2）氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：
肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的化合物．
N2H4的电子式
sp3
sp3
．（3）具有相同的原子总数及相同的价电子总数的分子或离子称为等电子体，等电子体一般具有相似的空间构型． Na3N是汽车防撞气囊中常用的化学物质，请写出与N3-互为等电子体的常见粒子的化学式
N2O、CO2、CS2
N2O、CO2、CS2
（写出三种），N3-的空间构型为直线形
直线形
．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损．一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2→Si3N4+12HCl，氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂．
（1）氮原子的最外层电子排布式是 ；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式 （举一例）．
（2）硅原子核外电子排布在 种不同能量的电子亚层上，氮化硅属 晶体．
（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有 ，用 事实可以比较它们的非金属性强弱．
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是 ；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 （举一例）．
（5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有 mol，其中转移电子数目 ．
（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH 7（填＞、＜或=），原因是 （用离子方程式表示）．
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（1）氮原子的最外层电子排布式是
（2）硅原子核外电子排布在
（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
（5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有
（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH
我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl2；
②R+L→X+H2O；
③R+O2→L+H2O．
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的
（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用．请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是
（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：
a、NO+HNO3→N2O3+H2O
b、NH3+NO→HNO2+H2O
c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是
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①Q+HCl→M+Cl2；
②R+L→X+H2O；
③R+O2→L+H2O．
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的
Q
Q
（填字母），判断的依据是Q的化合价最高
Q的化合价最高
．（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用．请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是
N2
N2
．（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：
a、NO+HNO3→N2O3+H2O
b、NH3+NO→HNO2+H2O
c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是
b
b
（填编号）．