7．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是

A．酸性氧化物肯定是非金属氧化物　　　　　 B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物

C．不能和酸反应的氧化物，一定都和碱反应　 D．碱性氧化物肯定是金属氧化物

6．我国拥有最大的稀土矿藏，提炼时使稀土元素(可用RE 表示)与铁、锰等分离的方法

之一是往处理矿石后的硫酸浸出液中加入Na₂SO₄ 粉末，使稀土元素转化为沉淀，反应可

表示为RE₂(SO₄)₃ + x Na₂SO₄ + y H₂O = RE₂(SO₄)₃·x Na₂SO₄·y H₂O↓以下叙述正确的是

A．该反应一定在碱性溶液中进行　　 　　B．该反应类型属于复分解反应

C．反应表现出Na₂SO₄的反应活性很大 　　D．该反应类型属于化合反应

5．我国首座秦山核电站所用的核燃料是铀-235的氧化物瑟₉₂²³⁵UO₂，1 mol此氧化物所含有

的中子数目是阿伏加德罗常数的

A．143倍　　 　　　　B．243倍　　　 　　　C．151倍　　　 　　　D．159倍

4．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是

A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应

B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变

C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应

D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞

3．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

2．下列实验操作错误的是

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．为使制取H₂的速率加快，可向稀H₂SO₄ 中加少量CuSO₄ 溶液

D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸

取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

1．下列做法会导致食品对人体有害的是

①在沥青公路上翻晒粮食 　　　　　②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭 　　　　④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪

⑤用小苏打做发酵粉制面包 　　　　⑥用乙烯催熟水果

A．①②③⑤ 　　　　B．①②③④　 　　　　C．②③④⑤　 　　　　D．①②③④⑤

21．(10分)海藻中含有丰富的碘元素(以I^－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

(1)实验操作①的名称是　　　　 ；实验操作③的名称是　　　 　、　　　，所用主要仪器名称为 　　　　　　　　　　。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 　　　　　　(填序号)。

A．酒精(沸点78℃)　 B．四氯化碳(沸点77℃) C．甘油(沸点290℃)　　

D．苯(沸点80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的(填序号)　　　 　溶液，反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　。 　　 A．KIO₃　　　 B．KClO　　　 C．KI　　　 D．Br₂　

(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如下图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)

①　　　　　　 　，②　　　　　　 　，③　 　　　　　　　，

④　　　　　　……

福州市八县(市)协作校2010--2011学年第一学期半期联考

20．(10分)实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

(1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。

在c处观察到的实验现象：______________________________________。

(2)e处反应的离子方程式为___________________________________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。

(3) d处反应所产生的现象为___　　　　　　　　　　　　 _______________。

标准状况下，当有0.112 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________　　　　　　 ___。

19．(16分)一般测定样品中成分含量的实验应重复2-3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：

　 (1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行　　　　 次；如何来检验A装置的气密性？　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (2)甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是　　　　　 (填序号)。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；

B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足反应不充分

(3)为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确下，你认为图中的实验装置应该如何改进实验装置：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。

选择最简装置的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^－1 BaCl₂溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______________________________(填仪器名称)；

(2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　　　　　　　　 。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？