8．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　 　　

①.31g白磷含有的P-P键数为　　 　②. 1mol(碳正离子)中含有电子数为10 　　③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2　 　　④.1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂，均失去2个电子　 ⑤．用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为N_A ⑥．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03　　 ⑦．3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A ⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A ⑨．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³ 　　⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

A ②④⑦⑧　　 B ③④⑥⑦⑧　 C ④⑦　　　 D④⑥⑨⑩

7．下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是　

　　 A．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(OH^-)

　　 B．0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-) ＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH^-)

　　 C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-) = 2c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-) + c(H⁺)

　　 D．0.1mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) = 2c(S^2-) +2c(HS^-) + 2c(H₂S)

6、三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂　　　　　　　　 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子　 D.NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

5、已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl₂　　　　　　 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl₂时，则反应中有0.1mol电子转移

4、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是

(A)不能由此确定该元素的原子量　　　　　　　　 (B)这种元素的原子量为m+n

(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克　 (D)核内中子和质子共同决定元素种类

3、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是　　　　

A．2　　 　　 B．3　　 　　 C．4　 　　　　D．5

2、将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是　

1、下列有关物质分类或归类正确的是　

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD　

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　④同系物： CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂　

⑤有机物：酒精、　 油脂、蔗糖、蛋白质

　　 A．①③④　 　B．②④　　 　C．②③④　　　　　　　 D．③⑤

25.(11分)有一混合气体，可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下：

(1)观察此混合气体为无色。

(2)将此气体通过浓H₂SO₄，气体体积减少了40mL。

(3)将(2)中剩余的气体，通过Na₂O₂固体，气体体积变为120mL。

(4)将(3)中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105mL。

(5)又将(4)中剩余的气体通过炽热的铜网，气体的体积又减少了三分之一(上述气体的体积都是相同条件下测定的)。

根据上述实验，试推断：

(1)混合气体中肯定存在的气体是　　　　　　　 　　　　，它们的体积分别为　　 　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)混合气体中肯定不存在的气体是　　　　　　　 　　　　。

(3)混合气体中可能含有的气体是　　　　　　 　　　　　，其体积共为　 　　　　　　

　　　　　　　 　　　　。

24．(11分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是　　　　　　 。

A．①④②⑤③　　　 B．④①②⑤③　　　 C．②⑤④①③　　　 D．②④⑤①③

(2)电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为　　　　　　　　 。

　 (4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ③C中液体产生颜色为　　　　　　　　　　 。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。