2、在下列物质类别中，前者包含后者的是

A．混合物　 溶液　　　　　　　　　　 B．电解质　 化合物

C．浊液　　 胶体　　　　　　　　　　 D．单质　　 化合物

1、既属于钠盐又属于硫酸盐的是

A．Na₂SO₃　　　　　 B．Na₂SO₄　　　 C．Na₂S　　　　　 D．NaOH

22．合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。

(1) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中加入4　mol　N₂、8　mol　H₂，反应达平衡时N₂的转化率为25%，该反应的平衡常数为K，则K＝__________________。

(2) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中，按下列配比作为起始物质，达到平衡后N₂的转化率仍为25%的是_____________

A．2molN₂+4molH₂　　　　　　　　　　　 B．2molN₂+4molH₂+ 6molHe

C．4molN₂+8molH₂+6molHe　　　　　　　 D．3molN₂+5molH₂+2molNH₃

(3)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式　　　　　　　　　　　 　　。

(4)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定N₂的转化率。某工厂测得反应前合成塔中N₂和H₂混合气体的密度为0.554g·L^-1，从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g·L^-1(密度均在标准状况下测定)，则该合成氨厂N₂的转化率_____________。

温州中学2010学年第一学期期中考试

21．根据下表提供的数据(常温下)， 回答下列问题。

(1)浓度均为0.1 mol·L^-1的①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。

(2)写出NaClO溶液中通入少量CO₂气体的离子方程式：

_________________________________________________________________________

(3)在CaCO₃粉末中加入少量的新制氯水充分反应，写出该反应的化学方程式

__________________________________________________________________________

(4)在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是

_________________________________________________________________________

(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO^-)/c(HClO)=_______________________

20．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　 反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　　　　　 　　ΔH₁

　　 反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　 　　　　　　　　　ΔH₂

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断ΔH_{2________}0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。

A．升高温度　　　　　　　　　　 　　B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大　 　　D．按原比例再充入 CO和 H₂

④某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L^-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)　 ΔH ＝-1275.6 kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)　 ΔH ＝-566.0 kJ·mol^-1

③ H₂O(g)＝H₂O(l)　 ΔH＝-44.0 kJ·mol^-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池中OH^-向_______极移动(填“正”或“负”)

②该电池负极的电极反应为_________________________。

③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO₄溶液，电解一

段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中

加入9.8g Cu(OH)₂固体。则原CuSO₄溶液的物质的量浓度

为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

19．25℃时，物质的量浓度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，两者pH之和为14。

有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。

(1)已知0.05mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH为____。

(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L^-1)测定待测的CH₃COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：

①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由

________________________________________________________________________。

②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________

____________________________________________________________________。

18．常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

B．当1/2<a<1时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

C．当a=1时，所得溶液中存在：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

非选择题(共46分)

17．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀H₂SO₄；c.③Na₂CO₃溶液；d.BaCl₂溶液；O₃)₂溶液；f.MgSO₄溶液。图中编号④代表的物质是

　　　 A．H₂SO₄　　 　　　 B．MgSO₄　　　　　　　　　 C．Cu(NO₃)₂　　　　　　　 D．BaCl₂

16．在80 g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为(单位为mol·L^-1)　　　

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　 D．

15．某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H⁺放电)