3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

　　 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　

　　 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

　　 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

2.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是

①　　 Fe－2e^-=Fe²⁺　　　　　 ②2H⁺+2e^-=H₂↑　　　　　 ③Fe－3e^-=Fe³⁺

　 ④2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-　　　　 ⑤4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑

A.①②⑤　　　 B.②③④　　　　　 C.①②④ 　　　D.①③⑤

1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

　 A．金属的化合价高低　 　B．金属的活动性大小

　 C．金属的导电性强弱　　 D．金属在地壳中的含量多少

30.(9分)(I)某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：

实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉

①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；② A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

结论一：____________________________________。

实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)

①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；

②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。

结论二 ：____________________________________。

实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。

结论三：____________________________________。

思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。

(1)在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。

(2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______(填“能”或“不能”)偏转。

(II)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)==Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：(1)电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；

(2)当电路中转移0.01mol电子时，两电极的质量差为　　　 g。

29．(12分)设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)　 △H = Q₁的平衡常数为K₁，

反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) 　△H = Q₂的平衡常数为K ₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；K₂的数学表达式为　 　　　。

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H = Q₃ ①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．缩小容器体积　　　　　　 B．降低温度　　　　　 C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量　 　　　E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃ =_____________。

28．(10分)已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B的化学式　　　　 _，D的化学式　　　　　　　 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式　　　　　 　　　　　　 　　　　　 。

(3)检验G溶液中阳离子存在的试剂是______________。证明存在的现象是 　　　 。向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________。

27．(6分)有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃ 和CaCO₃ ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断： (1)原固体肯定有______________。(2)原固体肯定不存在　　　　　　　　 。

(3)__________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_　 __ 。

26．(9分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：　　　　　 ，它的共价键属于　　　　　 (填：极性、非极性)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为　　　　　　 。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________　　 ______ ；

X与W形成的化合物与水反应时，水作的是　　　　　 (填：氧化剂、还原剂)。

25.(5分)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是　　　　　　　 ；

(2)B和C的分子式相对稳定的是　　　　 ；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是　　　　 。

24．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A.0.4mol　　　 B.0.3mol　　　 C.0.2mol　　　 D.0.1mol