6、下列有关实验的叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．实验室常用CaCO₃和H₂SO₄反应制取CO₂

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制

5、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A．Al→AlO₂^－　　 B．Al₂O₃→Al(OH)₃ C．Al(OH)₃→Al₂O₃ 　　D．Al³⁺→AlO₂^－

4、用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol过氧化钠中所含阴离子数为2N_A

B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为N_A

C．28gC¹⁶O与28gC¹⁸O中含有的质子数均为14N_A

D．标准状况 下，22．4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

3、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是　　 　　　　　　　　(　　 )

A.自来水、白糖水　 B.干冰、水煤气　　 C.大理石、熟石灰　 D.火碱、胆矾

2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．CH₃COOH　　　　 B.Cl₂ 　　　　C.NH₄HCO₃　　　　　 D.SO₂

1、下列过程不涉及化学变化的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．甘油加水作护肤剂 　　　　　B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

2、

回答下列问题：

(1)(2分)请用系统命名法命名化合物D　　　　　　　　　　　　　 。

(2)(3分)①反应③的条件是　　　　　　　　　　　　 。

②写出C、E的结构简式：

C　　　　　　　　　　 、E　　　　　　　　 　　　。

(3)(2分)工业上由化合物F(C₄H₁₀O₂)在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)(3分)写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　 。

① 没有支链，且一取代产物只有两种；

② 与银氨溶液不发生银镜反应。

(5)(2分)2,3－二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？

1、

31．[有机化学基础]

2,3－二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：

已知：

30．[物质结构与性质]

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)(2分)CH₃⁺、·CH₃、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

　　　　 　　 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

　　　　 　　 B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp²杂化

　　　　 　　 C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

　　　　 　　 D．CH₃⁺中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面

(2)(3分)在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是　　　　　　　　　　 ；

②实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是　　 构型，BCl₃分子是　　 构型。

(3)(2分)对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

(4)(3分)利用光电子能谱证实：在洁净铁(可用于合成氨

反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在

铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表

氮原子，灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原

子数之比为________________。

(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积　　 (填“A”或“B”)

图A　　　　　　　　　　 图B