23．(6分)下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答：

　　 (1)试推断该金属可能的一种用途__________，该金属的活动性比铜__________(填“强”或“弱”)

　　 (2)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

22．(9分)三种短周期元素X、Y、Z，它们的电子层数与最外层电子数之比分别为1:1、1:2、1:3。

(1)只根据上述信息就能确定的元素是　　　　　　 (填X、Y、Z)

(2)由Y、Z构成的化合物W能使澄清石灰水变浑浊，则W的化学式可能为　　　 　

(3)若X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应，且物质的量比为2:3，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物，其化学式包含6个原子，这种化合物的名称是 　　　　　　　

21．(6分)请完成有关氧化还原的问题：已知氧化性BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^->I₂ 。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到刚开始时溶液变蓝色，随着氯水的加入溶液蓝色褪去，最终变为黄绿色。

写出有关的离子方程式__________________________，_________________________.

20． 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO_4·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是　　　　 A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中Cl^-的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L<R　　 B．M与T形成的化合物有两性

C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

18．27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H₂(标况)，加入NH₄SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol·L^-1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L^-1　　　 B．3 mol·L^-1　　　 C．2 mol·L^-1　　 　D．1 mol·L^-1

17．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O

下列说法正确的是

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

15．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水　　　　 ②KNO₃溶液　　 ③适量硫酸铜溶液

④Na₂CO₃溶液　　　 ⑤CCl₄ 　　　　⑥浓氨水

A．①②④　　　 B．②⑥　　　 C．②③⑤　　 D．①③⑤

　16．将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为　 ]　　　　　　　 A．2 mol、3 mol、8 mol　　 B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol　　 D．3 mol、2 mol、4 mol

14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　 　　　 B．③⑥　　　　　 C．②④　　　　　 　D．⑤⑥

13．NO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO₂可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH₃)与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O，8NH₃+6NO₂=7X+12H₂O。则M和X代表的物质的化学式是

A．NaNO₂ 、N₂　 B．HNO₂、N₂　　 C．NO、HNO₃　 D．Na₃NO₄、NO