25．(12分)Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO₄

提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃　　　　　　

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃。你认为这种说法合理吗？　　　　　　 。(填“合理”或“不合理”)

(3)若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是　　　　　　　　　 ，写出相关反应的离子方程式：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案一]

称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：

　 (2)实验中，需加热至恒重的目的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案二]

称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

(1)过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为　　　　　　　　 　　。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　[方案三]

按如下图所示装置进行实验：

(1)D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

分液漏斗中　　　　　 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO₃的质量分数为　　　　　　　　　 。

(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

(1)E元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B与D形成化合物的电子式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)CD₂能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(11分)市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。

(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　　　　　　　 。(填序号)

a．MnO₂ b．KMnO₄溶液　　　　 c．稀盐酸 　　　　　　　 d．Na₂SO₃溶液

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

　　　 HClO₂ --　　　 ClO₂↑+　　 H⁺ +　　　 Cl^－+　　　 H₂O

该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：　　　　　　　 。若有标准状况下11．2 L的ClO₂生成，则转移的电子数是　　　　　　　　　　　　 。

(3)氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1，并在H₂SO₄存在的条件下加热制得，则X为　　　　　 , 请写出相应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是(　　 )

　　　 A．肯定没有NH₄⁺、CO₃^2－、MnO₄^－ B．可能有K⁺、Cl^－

　　　 C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－　　　　　　　　　 D．可能有K⁺、Cl^－、CO₃^2－

21．某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm³，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．1．5mol 　　　　　 B．1．32mol　　　　　 C．0．66mol　　　　 D．0．33mol

20．下列叙述不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．相同条件下N₂和CO的混合气体与等体积N₂所含原子数相等

　　　 B．等物质的量的甲基(-CH₃)与羟基(-OH)所含电子数相等

　　　 C．标准状况下CH₄和CO₂混合物22．4L，含有的分子数为6．02×10²³

　　　 D．等物质的量的CH₄与NH₄⁺所含质子数相等

19．现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中

Al³⁺与Mg²⁺的物质的量之比为(　 　)

　　　 A．1 ：2　 　　　　　　　 B．1 ：1　　　　　　　

　　　 C．2 ：1　　　　　　　　 D．3 ：1

18．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1L 1mol·L^－1的FeCl ₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

　　　 B．3．4g NH₃中含N-H键数目为0．6N_A

　　　 C．2．24LCO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0．1 N_A

　　　 D．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3N_A

17．下列反应的离子方程式书写不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu²⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺+2OH^－　 Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

　　　 B．Na₂CO₃溶液中加入醋酸：CO₃^2－+2H⁺　 CO₂↑+H₂O

　　　 C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－　 　CaCO₃↓+H₂O

　　　 D．将金属Al加入强碱溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O　 2AlO₂^-+3H₂↑

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X　　　

B．离子半径：T^2－＞X²⁺ C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X

D．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T