4．在一次课堂检测中，几位同学所写反应的离子方程式如下，你认为其中正确的是

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸等物质的量混合　 H⁺+OH^－====H₂O

B.小苏打溶液与稀硫酸混合　 CO+2H⁺==== CO₂↑+H₂O

C.大理石溶解于醋酸　 CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.明矾溶液加热水解生成沉淀　

3. 在pH=1含Ba²⁺ 离子的溶液中，还能大量存在的离子是

A.AlO　　　　　　　 B.ClO^－　　　　　 C.Cl^－　　　　　　 D.SO

2．经检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，则可推断空气中使KI变质的最有可能的物质是

A.H₂O　　　　　　　　 B.CO₂ 　　　　　　C.N₂　　　　　　　 D.O₂

1.金属钠不宜用于制备下列哪种物质　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．过氧化钠　　 　　B．金属钾　 　　　　C. 金属钛　 　　　D．氯化钠

27、(6分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知Ni_xO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知Ni_xO晶体的密度为7.4g/cm³，晶胞边长为4.0×10^－10m(N_A用6.0x10²³计算)。试回答(要求计算过程)：

(1)Ni_xO晶体中的x值_________(精确到0.01)。

(2)晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，此晶体化学式____________

(用含Ni²⁺、Ni³⁺表示)。

河北正定中学2010-2011学年第一学期第二次考试

26、(12分) 将2mol X和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1.2倍。请回答下列问题：

(1)达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol，达到平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，则起始时a、b、c应满足的关系为___________、___________。

(3)若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。

25、(12分)有关元素A、B、C、D的信息如下：

请回答下列问题：

(1)乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。

(2)有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ (填序号)。

① C或D的高价盐均可用做净水剂

② 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液

③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应

④ C的合金可用来做车船材料和门窗等

(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。

(4)现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。

(5)已知：2AB₂(g) 　A₂B₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

② 25 min时，增加了_______(填物质的化学式)________mol。

③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。

24、(8分)某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、

SO₄^2－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

(a)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

(b)向(a)所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；

(c)向(b)所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是____________________。

(2)溶液中一定存在的离子是____________________。

(3)判断沉淀乙成分的方法是______________________________。

23、(10分)下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：

(1)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________

(偏高、偏低、无影响)。

(2)将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是________________________________。

(3)将___________________________的上述溶液沿___________注入______

_____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要　　　　　 ________________中，并摇匀。

(4)加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

22、(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

(1)该反应中的还原剂是________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)。

__________________________________________________________________