1．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是(　 )

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化　 　　　B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠　　　　 　　　　D．金刚石中只含有非极性共价键

　　 检查装置的气密性(1分)。

　 (3)排除整个装置系统中的空气(2分)；

　 (4)D中气体变为红棕色(2分)。

　 (5)进行尾气处理，防治污染空气(2分) 　把NO₂和NO进行分离(2分)

20、(15分)

(1)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3分)(2)Al(OH)₃+OH^-=［Al(OH)₄］^- 3H₂O+Al₂O₃+2OH^-=2［Al(OH)₄］(各2分)

(3)(NH₄)₂SO₄(1分)(4)BaCl₂或Ba(NO₃)₂(1分)过滤、洗涤(2分) mol(4分)

20、(15分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

⑴ 氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2－外，还有大量的

NH₄⁺。检验NH₄⁺的方法是________________________________________________。

⑵ 写出沉淀物加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：______________________ _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

⑶ 滤液I的主要成分是水和______________。

⑷ 为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取mg钾氮混合肥料试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________(依次填写实验操作名称)、灼烧、冷却、称重。③沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：______mol(用含有m、n的代数式表示)。

同安一中2010-2011学年上学期期中考高三理科

19．(15分)用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应所产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

已知：① NO+NO₂+2OH^- =2NO₂^- +H₂O

② 气体液化温度：NO₂ 21℃， NO -152℃

　　　 试回答：

　 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为__　　　　 　__。在添加药品前应先进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应前先通入N₂，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

　 (4)确认气体中含NO的现象是________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　 (5)装置B的作用是　 　　　　　　　，装置F的作用是　 　　　　　　　　　。

18．(13分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，W的单质为淡黄色固体，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

⑴ X元素是　　　　 　；W的原子结构示意图　　　　 。

⑵ X与W组成的化合物中存在　　　　　　 键(填“离子”“共价”)。

　⑶ Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 。

⑷ 工业上由X的单质与Y的单质化合生成1molA时放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b. 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为 　　　　　　　　　　　。

② 已知1 mol·L^-1 100mL B的溶液能与1 mol·L^-1 20mLKMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

17．(9分)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯，其反应式为：

　　 (1)完成下列反应的化学方程式：(序数按顺序填在答题卷上)

　　　 ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄　 ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____□　

(2)反应的氧化剂是　　　 　　，被氧化的元素名称是　　　　 ；

　 (3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　 (填选项编号)

A．酸性　　 B．氧化性　　 C．吸水性　　 D．脱水性

　 (4)上述反应中若产生1.12L(标准状况下)CO₂气体，则转移的电子数是　　　　　　　　 。

16． 短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数X+Z＝2Y，若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是(　　 )　　

A．若X是O，则YX一定是离子化合物　　

B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数

C．若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞X　　　

D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

第Ⅱ卷　 非选择题

15．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　 )

A．加热时，a上部聚集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B．加热时，发现b中I₂变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅

D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色变浅(2NO₂N₂O₄ ΔH<0)

14．铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

　　　　　　 盐酸　　　 过量NaOH　　　　　　　　　　　　　　　 电解

　　　　　　　 ①　　　　　 ②　　　　　　 ③　　　　 ④

下列说法错误的是(　　 )

A．①、② 中除加试剂外。还需要进行过滤操作

B．a 、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝

13．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O===4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是(　　 )

A．该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂是还原产物

B．4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

C．Fe(OH)₃是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)₃反应过程中共转移电子6 mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀