6．已知NH₃和HCl都是能用来作喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH₃，另一个收集HCl气体未满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系

是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)　　　　 　　(　　 )

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　 　　　 B．　②④　　　　 C．③⑥　　　　　 　D．⑤⑥

4．下列实验操作正确的是　　　　　　　　　 (　　　 )

A．氢氧化钠固体放在滤纸上称量　

B．用如右图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中 Zn的含量

C．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，依次加入的物质可以是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

D．配制0.184 mol/L H₂SO₄时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H₂SO₄然后边加水边振荡，最后定容

3、下列物质露置于空气中易变质的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　　 )

①氯水　②“84”消毒液　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　 ⑥亚硫酸钠　 ⑦过氧化钠

A、除⑤外　　 B、除②③外　 　 C、除②③⑥外　 D、全部变质

2、下列有关胶体说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．通过电泳实验证明胶体带电．　　　　　　　　

B．溶液与胶体：本质不同的原因不是能否发生丁达尔效应

　 C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

　 D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体

1．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。

B．，电解质在融化状态下不一定能够导电

C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料

D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策

28．(16分)下图表示各物质(均为前20号元素组成)之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性氧化物，L是一种白色沉淀，F是常见无色液体。

试回答下列有关问题：

(1)M的化学式　　　　　 ，Y在实验室中的用途　　　　　　　 (列举一例)。

(2)X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：　　　　　　　　 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取　　　 　　　　　。

(3)A和氨气反应有白烟和新的单质生成，写出化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 。其中还原剂与还原产物的物质的量之比为　　　　 。

(4)反应④的离子反应方程式是　　　　　　 　　　　　　　　。

27．(12分)已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

　 (1)t₁时，开始有C1O₃^－生成的原因是

__________________________________________________

　 (2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是__________ mol

　 (4)若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为，则n(C1^－)=　　 ___　　 mol(用含a的代数式来表示)。

26．(18分)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

　　　　 请回答下列问题：

　　 　 Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

　　　　 　　 II．若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。请回答下列问题：

　 (1)写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因(写出两点)　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，则①处包有的某固体物质可能是　　 　　　　。a．KMnO₄ 　b．KCl　　 c．Cu　

写出②处发生反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)在实验过程中，在③处能观察到　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应较长时间后，②处的棕黄色褪去，产物之一为HIO₃(强酸)，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。k*s*5*u

25．(12分)已知NaBH₄是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：

　 (1)在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH₄的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

　 1　 Na₂B₄O₇+　　 Na+　　 H₂+　　 SiO₂= 　　　NaBH₄+　　 Na₂SiO₃

　 (2)NaBH₄极易溶于水并与水反应产生H₂，反应后硼以BO₂^－形式存在，则NaBH₄与水反应的离子方程式为___________　　　　　　　　 ____；如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H₂为　　　　　 L；

　 (3)在碱性条件下NaBH₄不与水反应放出氢气，但可使许多金属离子还原成单质，反应后硼仍以BO₂^－形式存在。在冶金工业中，常用NaBH₄处理含Au³⁺的碱性废液。如要处理800kg含Au³⁺ 0.197%的废液，则理论上需NaBH₄的质量___________g。k*s*5*u