1．下列表达方式正确的是(　 　)

A．CCl₄的电子式：　　　 　　　　　 B．MgCl₂的电子式：

C．S^2－的结构示意简图 　　　　 　D． 中子数为20的氯原子：²⁰Cl

21．(14分)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= -99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

　 (1)图中A、C分别表示　　 　　　　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　　　　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　 　　　　　。

该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　 　　　　　

　 (2)图中△H=　 　　　　　　KJ·mol^-1；

　 (3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

　 (4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H= 　　　　　　。

20.(12分)某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

　 (1)混合物中是否存在FeCl₂　 ___(填“是”或“否”)；

　 (2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　 ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应④的离子反应式：　 　　　　　　　　。

　 (4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (5)把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃

19．(14分)有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂气体体积(标准状况)与所加入盐酸体积之间关系如下图所示：

　V(CO₂)

0　　 25　 50　　 75　　　　 V(HCl)

(甲)

V(CO₂)

0　　 25　 50　　 75　　　　 V(HCl)

(乙)

试分析：

　　　　 (1)计算NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲： 　　　　　　　　　　　　　　其物质的量之比是　 　　　　　　　　　

乙：　　　　　　　　　　　　　　 其物质的量之比是　　　　　　　　　

　　　　 (2)且在两种情况下产生的CO₂气体体积(标准状况下)各是：

甲： 　　　　　　　mL ；　　　 乙：　　　　　　　　 mL。

　　　　 (3)原NaOH溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　

18．(8分)已知:氧化性:KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA,+3价较稳定,NaBiO₃溶液为无色。取一定量用HNO₃酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验,现象记录如下。

　　　　 ①滴加适量的NaBiO₃溶液,溶液变为紫红色。

　　　　 ②继续滴加适量H₂O₂,紫红色褪去,并有气泡产生。

　　　　 ③再加入适量的PbO₂固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。

　　　　 ④最后通入足量的SO₂气体,请回答下列问题:

　　　　 (1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为______　　　　　 __________；

　　　　 (2)实验④中的现象为:________　　　 　　　　　　　　　　　　　_______ ；

　　　　 (3)实验②③反应的离子方程式分别是: _______________　　　　　　　 __、__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___

17．(12分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去)：

　　　　 (1)Y在周期表的位置是__________________　 _；Z₂的结构式是________________。

　　　　 (2)反应①的离子方程式是_______________________________________________。

(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

I、 写出反应②的离子方程式__________________ 　　　　　　　　　　___________。

II、上述实验装置不够完善，改进方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是　　　　　 　　　　　　　。

16．下列反应的离子方程式正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO

　　　 B．用硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺===Fe³⁺+4H₂O

　　　 C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂===NH₄⁺+HSO₃^-

　　　 D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

第二卷(共60分)

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

14．下列离子方程式表达正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

13．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 (　　 )

A．Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-　　　 B．Cl^-、S₂O₃^2-、K⁺、Na⁺

C．Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-、K⁺　　 D．K⁺、I^-、Na⁺、HCO₃^-