6、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是　　　　　　　　 　 (　 )

A．1∶8　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶4　 　　

C．1∶2　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶1

5、下列化学式能真实表示物质分子组成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　 )

A．NaOH　　　　 　　　　　　　　　 B．SO₃　　　　　　 　　　　　 C．CsCl　　　　　 　　　　　　　　　 D．SiO₂

4、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　 (　 )

A．NH₄⁺ 　H⁺ NO₃^- HCO₃ ^- B．Al³⁺　 Na⁺ 　SO₄²-　 NH₃·H₂O

C．Na⁺　 K⁺ 　SO Cl₂ D．Na⁺　 CO₃^2- OH^- CH₃COO^-

3、下列物质中，属于不晶体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　 )

A．玻璃　　 　　　　　　　　　 B．铜　　 　　　　　　　　　　　 C．水晶　　 　　　　　　　　　 D．干冰

2、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　 )

A．SO₃+H₂O=H₂SO₄　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

C．3Fe+4H₂O(g) ====　 Fe₃O₄+4H₂　 　　　　　 D．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

1．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　 )

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子

D．电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数

27．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是　　　　　　　　　 ，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4) 实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　 。

26．(11分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)：H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。

试回答下列问题：

(1)A、C的化学式分别为　 　　 、　　 　　　 。

(2)A溶液呈碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L^-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为　　　　　　　　　　 。

25．(23分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

　 (1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)写出D、E的化学式：D　　　　　　　　　　　　　 、E　　　　　　　　　　

　 (3)①写出H₂O₂的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。

　　　　 实验操作　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 现象　　　　　　　　　　　　 ，离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)在E溶液中加入与E等物质的量的Na₂O₂能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(15分)已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系

A+H₂O→B+C

　 (1)若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为　　　

　　　　　　　　　 ；

　 (2)若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　 (3)若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　 (4)若C为H₂。B为氧化物，则A可能是(填化学式)　　　　　　 、　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　 。