29．(共12分)Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素。

⑴我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)　 　　　　。

⑵家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是　　　　　　　　 ；(填序号)

A．4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe(OH)₃　　

B．2Fe + 2H₂O + O₂ == 2Fe(OH)₂

C．2H₂O + O₂ + 4e^- == 4OH^-　　　　 D．Fe – 3e^- == Fe³⁺

⑶某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺ + SO₃^2- + H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺ +3SO₃^2- +6H₂O == 2Fe(OH)₃(胶体) + 3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是　　　　　　　　 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为__　　　 ____，另一份中加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　。

　　 ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　　 ③若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无

色气体，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(12分)现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用　　　　　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)装置B的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__ 　。

装置C的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____　　 。

装置E中碱石灰的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是　 　　　　　　　______　　　　 　　。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为　　 　　　　　　　　　　　　。

27．(9分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：_　 _____ (填粒子的化学式，下同)；

乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。

(2)如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂： A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳 D．硫氰酸钾溶液　 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离

子是___　　　 ，相应的离子方程式为　　　　 ________________　　　　　　　　　 ；

　 　　　　　　　　　　　　__________________________　　　 。

26．(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

　　 ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

　　 ②D和B反应生成的气体能被A吸收

　　 ③A和D反应生成的气体能被B吸收

　　 试回答下列问题：

(1)D的化学式是　　　　　 ，判断理由是　 　　　　　　　　　　__________________　　 。

(2)写出其余几种物质的化学式：A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式　　　　　　　　 __________________　　　　　

第Ⅱ卷(填空题　 共52分)

25．(9分)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：

　 (1)配平下列反应的化学方程式：

　　　 ____ C+ ____ KMnO₄+ ____ H₂SO₄　 ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O　

(2)反应的氧化剂是　　　　　 ，被氧化的元素名称是　　　　 ；

　(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　 (填选项编号)

A．酸性　　 B．氧化性　　 C．吸水性　　 D．脱水性

　(4)上述反应中若产生1.12L(标准状况下)CO₂气体，则转移的电子数是　　　　　　　　 。

24．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　 )　　

A．0.24mol　 　 　　 B．0.21mol　 　　 C．0.16mol　　　　　 D．0.14mol

2011届高三第二次月考试卷

化 学 试 题

23．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　 )

　　 ①用天平称量时游码没有归零

②用量筒量取液体时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　　

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线　　　

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

　 　A．①②⑤　　　　 B．①③⑥　　　 C．③④⑥　　　　 D．①②④

22.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　 )

　A. FeBr₂与Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　 B. Ba(OH)₂与H₂SO₄

　　　 　C. HCl与Na₂CO₃　　　　　　　　　　　 D. Ca(HCO₃)₂与NaOH

21、下列说法正确的是(　　　 )

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤浓HCl在与MnO₂共热制取Cl₂的实验中只起到还原剂的作用

A．①②③　　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　 D．③⑤

20、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　 )

A、若管道漏气遇氨就会产生白烟　　　　 B、该反应利用了Cl₂的强氧化性

C、该反应属于复分解反应　　　　　　　 D、生成1molN₂有6mol电子转移