4．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

对此反应下列说法中不正确的是(　　 )

A．Na2O2在反应中只作氧化剂　　　

B．O2是氧化产物

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移

3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：

NH4++HSO3－+2OH－＝SO32－+NH3↑+2H2O

B．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体

Ca2++2ClO-+SO2+H2O ＝ CaSO3↓+2HClO

C．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

AlO2-+4H+ ＝Al3++2H2O

D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

2．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是(　)

A．AgNO3　 NaCl　　BaCl2　 　NaOH　 　　　 B．K2CO3　 KHCO3　 HCl　 H2SO4

C．Na2CO3　 NaHSO4　 Ba(NO3)2 　KCl　　　　 D．KNO3 　　NaCl　　 BaCl2 　(NH4)2SO4

1．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2　 ②CO　 ③CO和H2的混合气　 ④HCHO　 ⑤CH3COOH ⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是(　　 )

A．均不符合　 　　 B．只有①②③　　　　　　　 C．只有④⑤　 　　 D．全部符合

　 (1)检验纯碱中是否混有食盐的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)证明纯碱中混有小苏打的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(12分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

　 (1)限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：

[提出假设]

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中　　 引起的(填微粒的化学

式，下同)。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中　　　　 引起的。

[设计实验方案]

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

假设2方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)根据高中所学的知识判断，你认为　　　　 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？　　　 (填“可行”或“不可行”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为　　　　　　　 。

　 (1)当石灰水过量时，反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　。

　 (2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为　　　　　　 。

　 (1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　　 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是　　　　 　　　　　。

　 (2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序号)　　　　 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是　　　　 。

　 (3)若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据　　　　　　　 ；若不能，请简要说明理由　　　　　　　 。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15

　　　　　　　　　　 第二卷(非选择题，55分)

16(14分，每空2分)

(1)________________________　　　　　 _。

(2)______________________　　　　　 ___。

(3)__________________　　　　　　　　 __。

(4)________________　　　　　　　 _。

(5)__________________　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　___，

____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

_______________　　　　　　　　　　　　　 __。

17(15分，每空3分)

(1) ________　　　　 (填代号)。

(2) _______　　　　　　　　 _，　　

　______　　　　　 _　　　　 。

(3) ②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

18(12分，每空3分)

(1) _______________________________　　 　　　　　　　　　_________；

(2) _______　　　　　　　　　　　 _g；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　 (填序号)

19(15分，(1)小问共3分，其余每空3分)

　(1)______KIO₃+______KI+______H₂SO₄===______K₂SO₄+_____I₂+_____H₂O

(2) ①__________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

②____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(3) ①________　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②__________________________mg/kg。

19．(18分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

______KIO₃+______KI+______H₂SO₄===______K₂SO₄+_____I₂+_____H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是_________________________　　　　　 _____。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

(3)已知：I₂+2S₂O===2I^－+S₄O。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)__________________________mg/kg。

　祁阳四中2010年下学期高三第一次月考化学试题答卷

　　　　　　　　　　　　　 第一卷 (选择题，45分)

18、(12分)实验室需要配制0.5 mol·L^－1的烧碱溶液480 mL，根据溶液实际配制的过程，回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：________________________________________；

(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________g；

(3)配制溶液的定容操作时，先缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线1cm∽2cm处时,停止用烧杯直接注水,完成后期加入那部分少量水的操作方法是:　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如果在配制过程中出现下列操作，则所配得的溶液浓度偏低的有　　　　　 (填序号)

A．称量NaOH的质量时，错把砝码和NaOH的位置颠倒了

B．定容时，俯视刻度线

C．未将烧杯和玻璃棒进行洗涤

D．定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线