摘要：[I] 在一定条件下.在一容积可变的密闭容器中.将SO2和O2混合发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-92.3KJ/mol 反应过程中.SO2.O2.SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0-4min时.容器气体压强为0.1MPa): 时间min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 n(SO2) 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40 n(O2) 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70 n(SO3) 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60 回答下列问题: ① 时段.反应处于平衡状态. ②第5min时.从同时提高速率和转化率两个方面分析.改变的外界条件是 ,平衡向 方向移动. ③在0.1MPa.500℃时.起始时O2和SO2的物质的量之比的值.与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图. 在图中画出在相同压强下.温度为400℃时.起始O2和SO2的物质的量之比的值.与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线. [II] (1)常温下.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7.若混合液体积等于两溶液体积之和.则混合液中下列关系不正确的是 A．c(HA)＜c(A-) B．c(HA)一定大于0.1mol/L C．c(Na+)＝c(HA)+c(A-) (2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL.溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如下图所示. ①在同一溶液中.H2CO3.HCO3-. CO32- 大量共存. ②已知在25℃时.CO32-水解反应的平衡常数即水解 常数Kh==2×10-4.当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时.溶液的pH= .

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