24．某学生用
和
组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：
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实验编号 |
① |
② |
③ |
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盐酸体积 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
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m(混合物) |
9.2g |
16.56 g |
27.6 g |
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V(CO2)(标况) |
2.24L |
3.36L |
3.36L |
根据表中数据试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)混合物中NaHCO3的质量分数。
22．(12分)三草酸合铁酸钾晶体
·
可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸(A)、1．0 mol·L-1HNO3(B)、1．0 mol·L-1盐酸(C)、1．0 mol·L-1 NaOH(D)、3%H2O2(E)、0．1mol·L-1KI(F)、0．1 mol·L-1CuSO4(G)、20%KSCN(H)、澄清石灰水(I)、氧化铜(J)、蒸馏水(K)、澄清石灰水(L)。
(1)要验证产物中有CO2、CO存在的试剂________应选(按先后顺序把所选试剂的代号字母填人空格内。)
(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有
。验证固体产物中
的方法是
。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设；假设1：只有Fe；
假设2：只有FeO；
假设3：FeO和Fe。
②设计实验方案证明假设
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振汤便碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。
步骤2：将步骤1中的不溶固体产物加入1．0mol·L-1盐酸中。
步骤3：将步骤1中的不溶固体产物加入足量的0．1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1．0 mol·L-1盐酸，再加入20%KSCN，最后加入3%H2O2。
③实验过程(填写下表的空格)
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 |
固体产物部分溶解 |
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步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量将步骤1中的不溶固体，充分振荡 |
(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设 成立。 (2)若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成．则证明有 存在。 |
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步骤3：继续步骤2中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN |
结合步骤2中的(2)： (1)若溶液基本无色，则假设(1)成立 (2)若 ，则假设 成立 |
常作为Y的鉴定反应。
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19．(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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(1)③和④的第一电离能大小 。
(2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 。
(3)②、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 。
(4)写出①、④、⑧按1：1：1形成的化合物的电子式： 。
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N(电解其熔融物)→⑥的单质的化学方程式为 。常温下，为使0．1 mol／L．M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。
18．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传到Li+的高分子材料。这种锂
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离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。下列说法正确的是( )
A．放电时，负极的电极反应式为：
B．充电时，Li发生氧化反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中
向负极移动
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
和
的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(
)和通入
的体积(V)的关系正确的是 ( )
