2009年11月25日.我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标.旨在 “善待地球--科学发展 .下列不符合这一主题的是 A．发展循环经济.构建资源节约型社会 B．加高工厂的烟囱.使烟尘和废气远——青夏教育精英家教网—

1. 2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球--科学发展”。下列不符合这一主题的是

A．发展循环经济，构建资源节约型社会

B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系

30．(9分)某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

北京市房山区2010届上学期期末统测

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。观察到的现象，

假设：①.有明显现象；②.无明显现象。

　 (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是______。

　 (5)基于假设②，结论是____，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：___。

29．(12分)目前在水的净化处理、纸浆的加工等化学工艺中普遍用到一种高分子化合物聚丙烯酰胺。它可由化合物A(分子式C3H6)经以下反应流程制得：

已知：(1)3RCOOH+PCl33RCOCl+H3PO3

　　　　 (2)RCOCl+NH3RCONH2+HCl

试回答下列问题：

(1)写出A和H的结构简式A　　　，H　　　　。

(2)关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是：　　　　。

　　　　　 A．能使酸性KMnO4溶液褪色；　 B．能发生加聚反应生成高分子化合物；

C．与α-氨基乙酸互为同系物；　 D．能与H2发生加成反应

(3)写出DE的反应方程式：　　　　　。

(4)CD的目的是　　　　　。

(5)上述反应过程中属于取代反应的是：　　　　。

(6)丙烯酰胺有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有多种：

①链状，无碳碳叁键；　 ②同一个碳原子上不能连有2个双键。

试写出其中的2种的结构简式：　　　　、　　　　　　。

(1)该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

(2)该消毒液可能具有的化学性质是_________性和________性(任意写出两种)。

(3)推测造成该消毒液失效的外界因素可能有____ 或　　 (任意写出两种)，写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式____。

33、(16分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，广东位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　、　　、或H₂、　　。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为　　　　　　　　。

(3)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　　，

(4)某化学研究性学习小组为　了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　。

③C中液体产生颜色为　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　。

32、(18分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

⑴已知：1 mol N₂(g)与适量H₂(g)完全反应，生成NH₃(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　　　K₂

(填“＞”　 “=” 或 “＜” )。

⑶在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为　　　　，用氮气表示的反应速率为：　　　　　　　　　。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(任意写一条)。

(4)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在