3. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸上颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu，下列说法正确的是

A．CuI在反应中失去电子　　　　　　　　 　　 B．Cu₂HgI₄中Cu 元素的化合价为+2

C．CuI是氧化剂　　 　　　　　　　　　　　　　 D．1 molCuI 参与反应有1 mol电子转移

2．下列说法不科学的是

A. 臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质

B. “水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成可溶性Ca(HCO₃)₂的缘故

C. 实验室使用“通风橱”是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到有效的处理

D. 变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应

1. 金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

A. 和的质量数相同，互称为同位素　

B. 和的质子数相同，互称同位素

C. 和的质子数相同，是同一种核素

D. 与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

33.(16分)分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现 　　　　　种峰；

(2)C物质的官能团名称______；

(3)上述合成路线中属于取代反应的是　　　 　　　(填编号)；

(4)写出反应④、⑥的化学方程式(不要求写出反应条件)：

④　　　　　　 ，⑥　　　　　　 ；

(5)写出E属于芳香族化合物的2种同分异构体(不含E)的结构简式：

　 　　　　。

广东省汕头市潮阳区2010届高三上学期统考

32. (16分) 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：　　　　　　　　 。

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于　　　　　　 。

(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①　　　　 ②　　　　 ③　　　　　 。

31.(16分)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

(1)已知：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^－+3O₂ △H=？ 。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有　 　　　　　　　　　　。

(2)将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定

c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是 　　　　　　　　　　　；发生反应的△H　 　　　0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是　 　　(填字母)。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－+OH^－＝FeO₄^2－+H₂O

(4)测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－

步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe³步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄) ₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄) ₂溶液V₁ mL。滴定时发生的反应为：

Fe²⁺+Cr₂O₇^2－+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O(未配平)

① 写出步骤2中发生反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　。

② 根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为　 　　　　　(用含字母的代数式表示)。

30. (16分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

(1) 甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)　　　　 ，写出甲物质的两种主要用途　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤③加Fe粉的目的是　 　 　 　　　　 　　 　 　　。

(3)写出步骤⑤中反应的离子方程式　 　 　 　　 　　 　。

(4) 操作⑥的名称是　 　 　 　 　，该操作使用的主要仪器是　　　　 (填仪器名称)，选用的试剂是　 　 　 　 　 　。

23．下列有关叙述中正确的有

A.标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A

B．向2 mol/L Fe(NO₃)₂(aq)中滴加少量氢碘酸的离子反应方程式为：

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C． 0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba(OH)₂混合至溶液呈中性：

Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+ 2H₂O

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

22、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如下图。

①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　 △H＝－905 kJ·mol^－1　

②4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)　　 △H＝－1268 kJ·mol^－1

下列说法中正确的是

A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780-840℃之间

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7-2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH₃生成NO的转化率

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：

N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　 △H＝+181.5 kJ·mol^－1

12、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是