17．(14分) 已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：

(1)两溶液中c(H⁺) • c(OH^-)=___________

(2)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

(3)各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液

(4)两溶液中由水电离出的c(H⁺)分别为：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液__________

(5)取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H⁺)　　　 10^-6mol·L^-1(填“>”、“<”或“=”)，c(NH₄⁺)／c(H⁺)　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

16．某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、 ③Cl^－、 ④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2- 离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^­)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

　　　　 下列结论正确的是

　　　　 A．肯定含有的离子是③④⑤　　　　　　　　　　　　 B．肯定没有的离子是②⑤

　　　　 C．可能含有的离子是①⑥　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定的离子是③⑥

II卷(共60分)

15．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是

　　 A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

14．可逆反应 2SO_2­ (g)+O₂ (g)　　　 2SO₃ (g)； △H＜0在一定条件下达到平衡状态。时间为t₁时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

13．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加

B．将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于硝酸

C．由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大，可知C比S非金属性弱

D．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液后红色变浅，说明BaCl₂溶液有酸性

12．为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是

A．NH₃ • H₂O　　 B．NaOH　　　 C．Na₂CO₃　　　 D．MgCO₃

11．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

　 A．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

　 B．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)时．一定是氢氧化钠过量过量

　 C．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)＞c(H⁺) = c(OH^-)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) ＞c(OH^-)＞c(H⁺)时，一定是氢氧化钠过量

10．下述实验能达到预期目的的是

9．下列叙述正确的是　　　

　　　　 A．1mol 甲基(﹣¹⁴C¹H₃)含有9×6.02×10²³个中子

B．1.8g D₂O中含有6.02×10²³个分子

C．标准状况下，11.2 L CO₂含有2×6.02×10²³个共用电子对

D．1 L 0.50 mol/L Na₂CO₃溶液中含有1.5×6.02×10²³个离子

8．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X₂Y₂Z₂　②X₂YZ₃　③X₂YZ₂　 ④X₂Y₂Z₄　⑤X₃YZ₄　⑥XYZ₃，其中可能存在对应物质的是　

A．只有②　　　 　B. 只有②④　　 C. 只有②⑤⑥　　 　D. 只有①②③④