13、(13分)t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)　△H＝－196.6kJ/mol，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，回答下列问题：

(1)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为_____________，平衡时SO₂的转化率为____________。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)__________。

A．容器内压强不再发生变化　　B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内原子总数不再发生变化　D．混合气体的密度不再发生变化、

E．V_正(SO₂)＝2V_逆(O₂)　　　　F．SO₃的生成速率是O₂消耗速率的2倍

(3)反应达化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高SO₂转化率的是______________。

A．向容器中通入少量O₂　B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化剂　　　　D．降低温度

E．向容器中通入少量氩气(已知氩气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应)

(4)如开始加入2.2 mol SO₂和y mol O₂，平衡时生成0.6mol SO₃，则y ＝ _______。

12、(15分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：　　　　　　　　　　　

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。在B容器中生成硝酸的物质的量为 ____　 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂体积为　　 　　　mL。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用　　　　　 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　 (填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

　　　　　 (“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中　　　　　 (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的

依据是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

11、(13分)已知中学常见物质的转化关系如图，A、F为日常生活常见金属单质，C、D为非金属单质，D为黄绿色气体，其余为化合物，G常温下为无色无味液体，回答下列问题：

(1)C、D、M的化学式分别为___________、___________、_____________。

(2)写出A和B高温条件下反应的化学方程式_______________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

M→N：_______________________________________

N→W：________________________________________

(4)A和B的反应属于置换反应，A与其它一些金属氧化物也能发生类似的反应，这类反应在化学上被称为___________反应，写出这类反应的两种用途__________________。

10、(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A和C同主族，B和E同主族，B和E的原子序数和为A和C原子序数和的2倍，D是地壳中含量最多的金属元素，回答下列问题：(以下各问题均用具体的离子符号或化学式表示)

(1)C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小顺序为_____________________。

(2)B、E气态氢化物的稳定性_________＞____________。

(3)B、C形成的化合物C₂B₂所含化学键类型：______________________________。

(4)CA和EF₂的电子式分别为___________________，__________________。

(5)F元素在周期表中的位置：________________________________。

(6)E、F最高价含氧酸的酸性：_______________＞___________________。

(7)E、F形成简单离子的还原性：____________＞____________。

9、一定量Na₂O₂和NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留固体物质下表中不正确的是：

第II卷　非选择题(共55分)

8、向分别含SO₃^2－、Fe²⁺、Br^－、I^－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：

　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

　　　　　　　　　　 　C　 　　　　　　　　　　　　　　　　D

7、已知下列反应的反应热为：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　 　　△H₁＝－akJ/mol

②C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　　　　　　　　　　 △H₂＝－bkJ/mol

③H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　　　　　　　　　　 △H₃＝ －ckJ/mol

则反应：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

　 A．△H＝ －(2c+2b－a)kJ/mol　　　 B．△H＝－(a－2c－2b)kJ/mol

　 C．△H＝－(a+b+c)kJ/mol　　 　　　D．△H＝－(2c+2b+a)kJ/mol

6、对下列事实的解释不正确的是：

　　 A．在蔗糖中加入浓硫酸后有刺激性气味气体产生，是由于浓硫酸具有强氧化性

　　 B．浓HNO₃在光照下变黄，说明浓HNO₃不稳定

　　 C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓HNO₃在常温下不反应

　　 D．液氨能作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低

5、从矿物学资料查得，一定条件下，自然界中存在如下反应：

　　　　　　　　 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O = 7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄

　 下列说法不正确的是：

　　 A．Cu₂S是还原产物

　　 B．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物

　 　C．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

　　 D．FeS₂即作氧化剂，又作还原剂

4、下列叙述正确的是：

　 　A．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液

　　 B．硫酸、纯碱、食盐按物质的分类分别属于酸、碱、盐

　　 C．同温、同压、同体积的任何气体具有相同的原子数

　　 D．已知，H₂的燃烧热为278kJ/mol，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为：

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) 　△H＝－556kJ/mol