20．FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。

⑴写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵废腐蚀液中含有的Cl^－离子的物质的量浓度是　　　　　　 。

⑶计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度(写出计算过程)。　

19．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　　　　　　　 。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v= 　　　　　　。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)　　　 　　d．容器内密度保持不变

⑷某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO₂，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“－”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸　 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a．及时分离除NO₂气体　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

18．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框所示的一系列变化：

(1)写出反应①的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是　　　　 (填序号)。

⑶为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入a和b装置，a、b两广口瓶中所装入的溶液依次是a：　　　　　 ，b：　　　　　 。c、d装置不完整，请在图中补充完整。

⑷气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出d中发生反应的的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸J是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e-i装置中，可用于吸收J的是　　　　　　　　 。

17．回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等)，由锰粉制取MnO₂的步骤如下图所示：

根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等。MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为　　　　　　 ；这种处理方法不足之处为：　　　　　　　　　　 。

(2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是__________________________。

(3)过滤I的滤渣的化学式为　　　 。过滤Ⅱ的滤渣的化学式为　　　　 。

(4)将过滤I所得滤液经H₂O₂氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是：　　　　 ，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反应的离于方程式为__________________________________________

16．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_____　 _____；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；

(5)X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的沸点高低是______________并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．粗盐提纯的研究。

[有关资料]

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2－的存在)，该小组设计流程如下：

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有　　　 、　　　 。操作②的名称为　　　 。

(2)混合液A的主要成分是　　　　　　　　　　　 。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入　　　　　 溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　　 　　(填字母)。

A．Na₂CO₃　　 B．Na₂SO₃　　 C．Na₂C₂O₄

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L^－1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是　　　　　　　　　　 。

(5)将溶液C倒入　　　　　　 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　　　　　　　　　　　　　　 时(填现象)，停止加热。

14．将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为：C

第II卷(非选择题　 共58分)

13．下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是

A．0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)+ c(OH^－) =c(NH₄⁺)+c(H⁺)

B．0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2－)+c(HSO₃^－)+c(H₂SO₃)=0.1mol·L^－1

C．0.1mol·L^-1KAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)=c(Al³⁺)+c(K⁺)

D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO₃^－)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

12．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是

A．芥子醇的分子式是C₁₁H₁₄O₄，属于芳香烃

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C．芥子醇能与FeCl₃溶液发生显色反应

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

11．下列离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2－+H₃O⁺ HS^－+H₂O

B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^－＝3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

D．用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H₂O　　　　 O₂↑ + 2H₂ ↑