23．(江苏省江浦高级中学高三化学2010第一轮复习模块检测)右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项

A．硝酸银溶液中加入氨水溶液

B．往澄清石灰水中逐渐通入CO₂气体　　　

C．往AlCl₃溶液中逐NaOH溶液

D．往NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸溶液

22．(江苏省江浦高级中学高三化学2010第一轮复习模块检测)向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)　　 B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

　C．(2)图显示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)　 D．(4)图显示M中c(NaOH)>c(Na₂CO₃)

21．(江苏省江浦高级中学高三化学2010第一轮复习模块检测)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设　 假设1：红色粉末是Fe₂O₃　　　　　　 假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验　 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )　　　　　　　　　　　

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 　　　　　，写出发生反应的离子方程式　　 　　　　　　、　　 　　　　、　　　 　　　　　。

探究延伸　　 经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　 　　　　　　。

(1)溶液变为血红色(1分)

(2)不合理 (1分) Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺(1分)

(3)Fe₂O₃和Cu₂O的混合物　 Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O ； Cu₂O+2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O

2 Fe³⁺ + Cu = 2 Fe²⁺ + Cu²⁺(每个2分，共8分)

(4)(2分)

21．(江苏省黄桥中学2010届高三期中考试(化学))由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框所示的一系列变化：

(1)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作②的名称是　　　　　 。

(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是　　　　 (填序号)。

为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入a和b装置，a、b两广口瓶中所装入的溶液依次是a：　　　　　 　，b：　　　　　 。c、d装置不完整，请在图中补充完整。

(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出d中发生反应的的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)J是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e-i装置中，可用于吸收J的

是　　　　　　　　 。

(1)MnO₂+4HC1(浓)　　 MnC1₂+C1₂↑+2H₂O(2分)

2C1^-+2H₂O 　　　　C1₂↑+H₂↑+2OH^-(2分)

　 (2)溶解、过滤　 (2分)

　 (3)II 　饱和食盐水　 浓硫酸(2分)

　 (4)C1₂+2OH^- 　　C1^-+C1O^-+H₂O(2分)

(5)f　 h　 i(2分)

20．(江苏省黄桥中学2010届高三期中考试(化学))下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是：

19．(江苏省海安高级中学2010届高三10月月考(化学))下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的部分产

物已略去)。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)F的化学式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　 　。

(2)写出K与H反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G与H反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)SO₂　 NH₄⁺ (各2分，共4分)

(2)2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- (2分)　　 　4NH₃+3Cl₂＝NCl₃+3NH₄Cl　 (2分)

(3)饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大　 (2分)

18．(江苏省高淳中学2010届高三上学期调研(化学))金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A．Ag　　　　　 B．Cu　　　　　　 C．Fe　　　　　 　D．Al

17．(江苏省高淳中学2010届高三上学期调研(化学))氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是 　

　　 A．无色　　 　　　B．易液化　　　 　C．难溶于水 　　D．有刺激性气味

16．(江苏省高淳中学2010届高三上学期调研(化学))下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是

　　 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

　　 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

　　 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

　　 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

　　 A．①④　　 B．②③　　 C．①②　　 D．③④

15．(江苏省高淳中学2010届高三上学期调研(化学))合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是

　　 A．氧化铜　　　　 　　B．青铜　 　　　　C．硫 D．钠