25．(14分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

(1)甲的原子结构示意图是 　　　　　　　　；甲的氧化物晶体类型是　　　　　　　　 。

(2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ。

写出乙的燃烧热的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1:1发生加成反应生成一种酯，化学方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化

关系(反应条件和其他物质已略)

① 已知W为金属单质，W在周期表中的位置 　　　　　　。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，有1.204×10²⁴个电子转移。 Q发生分解反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为　　　　　　　　　 。

24.(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　 　　　　　

② 为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：　　　 　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　。

③ 下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是　　 　(填写字母编号)

　　 A．锌粒　　　　 B．石灰石　　　　 C．Na₂CO₃溶液　　　 D．BaCl₂溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

① 甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是(填写字母编号)　　　　　　　　 。

　 A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO₄中溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算出标准状况)

②　 乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000ml，取20 ml于锥形瓶中，滴入酚酞做指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)₂开始沉淀的PH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。

假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度　　(填“能”或“否”)。其理由是　　　　　　　　　　　　 　　　

23. (11分)NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH>7，原因是(用离子反应方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是　　　　　　　　　　　 。

(3)在1 mol/L 的KAl(SO₄)₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

(4)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

① 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若将V₁ mL　 0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液和V₂mL　 0.1mol/LBa(OH)₂溶液混合。当产生沉淀的物质的量最多时，V₁:V₂ =　　　　　　 。

22．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c:c=2:3　　　　　　　 　　　　B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等　 　　　　　　　D．c的取值范围为0.04＜c＜0.14 mol/L

高三 年 级 化 学 试 题

将选择题的正确答案填入表中(每小题2分共44分)

第Ⅱ卷(非选择题 共56分)

21． 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

(　　 )

　 　 A．1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(OH^-) = c(HCO₃^-) + c(H⁺) + c(H₂CO₃)

　 　 B．1.0 mol·L^-1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺) = c(Cl^-)

　 　 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

20．广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有　　 (　)

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④　　 B．①②⑤　　　 C．①②④⑤　　 D．③④⑤

19．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是　　　　　 (　 )

①C与O₂　② P与Cl₂　③Fe与S ④Na与O₂ ⑤CO₂与NaOH溶液　 ⑥Cu与硝酸

⑦AgNO₃溶液与氨水　 ⑧AlCl₃溶液与氨水　 ⑨NaAlO₂与盐酸 ⑩Na₂CO₃与盐酸

　　 A．除③⑨外　　 　B．除③⑧外　 　 C．除③⑦⑩外　 　 D．除⑥⑦⑧外

18．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄ 氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要离子方程式为:

干法制备的主 要　 反 应　 为:

下列有关说法不正确的是　　 (　　 )　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A.高铁酸钾中铁显+6价　　　　　　　　　　

B.湿法中每生成1molNa₂FeO₄ 转移3mol电子

　　 C.干法中每生成1molNa₂FeO₄ 转移4mol电子

　　 D.K₂FeO₄ 处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H₂S等,生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

17．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是　　　　　　 (　　 )

16．已知X、Y、Z、W四种短周期元素(均非稀有气体元素)在周期表中的相对位置如右图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(　 　)

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W形成的单质的熔点高于Y

　D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强