18．(12分)　　

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

　　　　 (1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是　　　　　　　　　　

　　　　 (2)B→C的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (3)写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式

①苯环上的一取代产物只有两种：②能发生银镜反应；③能与FeCl₃溶液发生显色反应。

　　　　 (4)写出下和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：　　　　　　　　　

　　　　 (5)下列关于G的说法正确的是

a．能与溴的四氯化碳溶液反应　　 　　　　　　　　　　　　　　　 b．能与金属钠反应

c．1 molG最多能和3mol氢气反应　　　　　　　　　　　　　　　　 d．分子式是C₉H₆O₃，

　　　　 (6)请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯()用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：　

①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下:

17． (10分)

　　　　 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

　　　　 (1)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 (2)步骤③中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 (3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　　　　 、灼烧、　　　　 、称量。

　　　　 (4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　　 g(用含a的代数式表示)。

　　　　 (5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

　　 ()

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　　　　　

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸他的酸是　　　　 。

　 a. 稀硝酸　　 b．稀硫酸　　 c．稀盐酸d．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是　　　　　　 (夹持部分略起)(填字母序号)

16．(17分)

　　　　 (I)二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制各二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

　　　　 (1)在一定条件下，反应室l中发生反应:

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0mLCH₄和2．0molH₂O通入反应室1(假设容积为100L，10min末有0.lmolCO生成，则10min内反应的平均速率

V(H₂)=　　　　　　　　　　 　　。

　　 (2)在一定条下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)在压强为0.1MPa条件下．反应室3(容积为VL)amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

　　　　 ①P₁　　　　 P₂，正反应的　　　 =0，(填“<” 、“>”或“=”)．

　　　　 ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”。下同)。平衡常数　　　　　 。

　　 ③在Pl压强下，100℃时，

，反应的平衡常数为　　　　　　 (用含a、V的代数式表示)。

　　 (II)(4)在25℃下，向浓度均为0.1 mol ·L^-1的mgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　　 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　 。已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1．8×10^-11n,K_sp[Cu(OH)2]=2.2×10^-20。

　　 (5)在25℃下，将a mol ·L^-1的氨水与0.01 mol ·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中。则溶液显　　　　 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H₂O的电离常数K_b=　　　　　　 。

15．　 (10分)

　　　　 下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图l、图2，回答下列问题：

　　　　 (1)写出生成C的化学方程式并标出电子转移方向和数目：　　　　　　　　 　。

　　　　 (2)E和N₂是等电子体，请写出E的可能电子式：　　　　　 。

　　　　 (3)在101kPa和150℃时，可逆反应E(g)+B(g)F(g)+D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是(填选项字母)　　　　 。

　 　　 A．升高温度　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大压强

　　　　 C．加入催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．增大一倍原平衡混合气体的量

　　　　 (4)若G是一种淡黄色固体单质，16gG和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q>O)，写出这个反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：　　　　　　　　　 ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．(10分)

　　　　 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定；加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

(未配平)

　　　　 (1)已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　；

　　　　 (2)步骤②中．用稀酸酸化的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　

　　　　 (3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为　　　　　　　

　　　　 (4)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　　　　　 ．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

13．(10分)

　　　　 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体()。有如下操作：

　　 已知：在pH为4-5时，几乎完全水解而沉淀，而此时却几乎不水解。

　　　　 (1)氧化剂A可选用　　　　　　 (填编号，下同)

①C1₂　　　 ②KMnO₄　　 ③HNO₃　　　 ④H₂O₂

　　　 　(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用　　　　　

①NaOH　　 ②FeO　　 　　　　 ③CuO　　　 ④Cu₂(OH)₂CO₃

　　　　 (3)试剂B的作用是　　　

①提高溶液的pH　 ②降低溶液的pH　 ③使Fe³⁺完全沉淀　 ④使Cu²⁺完全沉淀

　　　　 (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是　　　 (按实验先后顺序选填编号)

①过滤　　　 ②蒸发浓缩　　　 ③蒸发至干　　 ④冷却

　　　　 (5)为了测定制得的氯化铜晶体()中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

　　 方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为mg。

　　 方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。

　 　　 试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是　　　　 ，据此计算得x=　　　　　　

(用含m、n的代数式表示)。

12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性 　　

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氧化物的水化物一定是强酸

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

非选择题部分(共78分)

11．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：。现将一定量NO₂

和N₂O₄的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。下列有关说法中错误的是　

　　　　 A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化

　　　　 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

　　　　 C．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

　　　　 D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0．4 mol N₂O₄

10．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O=Cu₂O十2Ag下列有关说法正确的是

　　　　 A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水

泥

　　　　 B．负极的电极反应式为：

　　　　 C．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O

　　　　 D．电池工作时，溶液中向正极移动

9．有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol／L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与Na₂CO₃；②CH₃COONa与NaCl；③CH₃COONa与NaOH；④CH₃COONa与HCl。C(CH₃COO^一)排序正确的是

　 　　 A．③>①>②>④　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③>②>①>④

　　　　 C．④>②>①>③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．④>②>③>①