8．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　

A．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺ + 2OH^－ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2－ == BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ == Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2－ + CO₂ + H₂O == H₂SiO₃↓+ CO₃^2－

D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－== CaCO₃↓+H₂O

7．向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是

　 ①　　　 ②　　 ③OH^－　　 ④Fe^2+中学

A．①② 　　　　　 B．③④　 　　　 C．①②③　　 　D．①②③④中学

6．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是　　　　　　　　

A．Na⁺ 、Cl^－、SO₄^2－、NH₄⁺　　 　　 B．Fe³⁺、Ag⁺、CO₃^2－、Cl^－

C．Mg²⁺、 K⁺、[Al(OH)₄]^－、 HCO₃^－　 D．Na⁺、Fe²⁺、ClO^－、MnO₄^－

5．下列反应中，一定没有气体产生的是　　　　　　　　　　　　

A．盐与碱在水溶液中的反应　　　　　 B．盐与盐在水溶液中的反应

C．酸与碱在水溶液中的中和反应　 　　 D．氧化物与水的反应

4．对工业上的“三酸二碱”(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱)，下列有关说法不正确的是

A．可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸

B．浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂

C．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质相同

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

3．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是

①电子总数； ②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类； ⑤物质的总质量；

⑥物质所具有的总能量。

A．④⑤⑥　 　　 B．②⑤⑥　　 　 　C．①③⑤　 　 　D．①②⑤

2．下列符号中，H⁺、H^- 、D、T 都可以表示　

　　 A．同种氢原子　　　　　　　　　 　B．氢元素

　　 C．化学性质不同的氢原子　　　　　 D．以上三者都不对

1．由两种原子组成的纯净物

A.一定是化合物　　　　　　　　　 　B.可能是单质，可能是化合物

C.一定是单质　　　　　　　　　　 D.一定是同素异形体

33．(13分)硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

　　 ① 将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤ 将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。

⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。

⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________、______________。

⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O、和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度(t)的范围为________。

32．(15分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

　　 请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式

是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　

　上述方案是否合理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。请简要说明两点理由：

①　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。