1．(姜堰市罗塘中学2009-2010学年第一学期期中考试高三化学试题)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。

试回答下列问题：

(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。

你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 　　　▲ 　　　。

(2)从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。

①流程图中操作a的名称为　　　 ▲　 　　。

②工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO₂或NH₃，则气体B应是　　　 ▲　 　。(填化学式)

③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

a.若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：　　　 ▲　 　　。

b.操作b是在　　　 ▲　 　　气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式　　　 ▲　 　　。

c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(g/L)，实验过程中应测定的数据有　　　 ▲　 　　。

　⑴太阳能等(1分)。

⑵ ①蒸发结晶(或蒸发1分)

②　 CO₂(1分)

③a.用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。(2分)(答焰色反应也给分)

b.HCl(或氯化氢)(1分)　　　 MgCl₂·6H₂O Mg(OH)Cl + HCl↑+5H₂O(2分)

c.苦卤样品的体积、Mg(OH)₂沉淀的质量(2分)

9．(江苏省江浦高级中学高三化学2010第一轮复习模块检测)在由Fe、FeO、和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是：

A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B.反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量浓度之比为1:2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D.混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

8．(江苏省江浦高级中学高三化学2010第一轮复习模块检测)白云石化学式为CaCO₃·x MgCO₃。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27．6

g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO₂的体积为6．72 L(标准状况)。下列说法正确的是：

　　 A．x=1　　　　　　　　　　　　　　　 B．x=2

　　 C．该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是14．4g

　　　　 D．该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4．0g

7．(江苏省黄桥中学2010届高三期中考试(化学))FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。

⑴写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵废腐蚀液中含有的Cl^-离子的物质的量浓度是　 　　　　　。

⑶计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度(写出计算过程)。

⑴　　　　　　 (4分)

⑵9mol·L^－1　　　　　　　　　　　　　　 　(4分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶n(Cu)×64g/mol+10g－×××56g/mol＝4.8g

n(Cu)＝0.05mol　　 　n(CuCl₂)＝n(Cu)＝0.05mol

c(Cu²⁺)＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L　　 　(2分)　 　

6．(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

5．(江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试(化学))在a　LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b　mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c　molNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度(mol/L)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 　 　　　　　　B． 　　　 　C． 　　　　　D．

4．(江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学)向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL4mol/L和稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下充分还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

　　　　 A．0.24mol　　 B．0.21mol　　 C．0.19mol　　 D．0.14mol

3．(如皋市2010届高三综合测试)我省东海有一种形态酷似水蛭的蛭石，是一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。

(1)某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO₂中有1/4的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某校研究性学习小组取得了某种牌号的蛭石样品，其成分可以用氧化物(MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、H₂O)的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

① 固体A的化学式是　　　　　　 ；

② 固体F的物质的量是　　　　　　　　　 ；

③ 通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式(必须有计算过程)。

(1)MgO·Al₂O₃·6SiO₂ (2分)

(2)① SiO₂ (2分)

② 0.040mol 　　　　　 (2分)

③ n(SiO₂)= = 0.04mol

设 固体G中Fe₂O₃的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol

依题意有：

　 160x+40 y＝6.40

　 214x+58 y＝8.92

　解得：x＝0.020 mol　　 y＝0.080 mol　 　　　　 (2分)

由②知： n(Al₂O₃)=0.020mol　

于是n(H₂O)= (11.20－40×0.08－60×0.04－160×0.020－102×0.020)÷18=0.02 (mol)

　则： n(MgO )︰n(Fe₂O₃)︰n(Al₂O₃)︰n(SiO₂)︰n(H₂O)　

　 　==0.080mol︰0.020mol︰0.020mol︰0.04mol︰0.02mol

　==8︰2︰2︰4︰2

==4︰1︰1︰2︰1

　 即该蛭石矿的组成为： 4MgO·Al₂O₃·Fe₂O₃·2SiO₂·H₂O(不化简扣1分)　 (2分)

2．(姜堰市罗塘中学2009-2010学年第一学期期中考试高三化学试题)为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80.0mL浓度为13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的c(H⁺)=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80.0mL，试计算：

　 (1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中铜的质量分数。

(3)6.72L(标准状况)气体的组成。

(1) 0.3mol (3分)　 (2)64.0%　 (3分)

(3) V(NO₂)=2.24L　 , V(NO)=4.48L (共4分)

1．(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质的量。试回答下列问题。写出在酸性介质中用NaClO₃氧化FeSO₄·7H₂O的离子方程式　　　　　　　　　　　　　

(1)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g , 向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

(2)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺===6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O 　　(2分)

解：(1)n(Fe)＝2.80g/160g·mol^-1×2=0.035mol

n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g·mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol　　 (3分)

盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%=14.29%　　　　　 (2分)

(2)(3分)

n(H₂O)=(7.51g-0.035mol×56g·mol ^-1－0.045mol×96 g·mol^-1－0.015mol×17g·mol^-1)/18 g·mol^-1=0.054 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅·54H₂O　　　 　　　　　　　　　(1分)