3．下列实验不能达到预期目的的是
( )
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序号 |
实验内容 |
实验目的 |
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A |
 分别与 反应 |
比较氯与溴的非金属性强弱 |
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B |
向饱和 溶液中通入二氧化碳 |
比较碳与硅的非金属性强弱 |
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C |
把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中 |
比较碳与硫的还原性强弱 |
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D |
向氯化铜溶液中加入铁丝 |
比较铁与铜的还原性强弱 |
A．镁离子结构示意图 
B．氨分子结构
的电离方程式为：
则S32-的电子式为
。已知Na2S3+2HCl
= 2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：
。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式：
，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为
。
(江苏省黄桥中学2010届高三期中考试(化学))固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是7．(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)(1)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
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时间(s) n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
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n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/(L.s)
②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－+4H++3e→NO+2H2O
从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3这四种物质中选出一种物质(甲)，甲物质能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的方程式：
②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
(3).北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
①丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1=156.6
kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_________；放电时，CO32- 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
③常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)_____c(CO32－)
(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________(用文字说明)。
(1)①0.0020 (1分)；②1.8 (1分)； ③变浅 (1分)； ④ D (1分)
(2)①14HNO3+3Cu2O==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (1分)
②0.6mol(1分)
③使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(1分)
(3)
.①124.2 (1分)
②C3H8+5O2====3CO2+4H2O；负。(2分)
③ ＞； HCO3－的水解程度大于电离程度(2分)