11．(江苏省黄桥中学2010届高三期中考试(化学))随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视.

⑴．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min).

②该反应的平衡常数表达式为__________________.

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.

A．升高温度　　　　 　B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵．在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑+2H2O，则阴极反应式为________________________________.

有人提出，可以设计反应2CO＝2C+O2(△H＞0、△S＜0)来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由______________________________________________.

⑴．①.0.225　　　　 ②.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③.C、D　

⑵.2CO2+4e―+2H2O＝2 CO+4OH―　

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行　

10．(江苏省海安高级中学2010届高三10月月考(化学))下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)F的化学式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　 　。

(2)写出K与H反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G与H反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)SO₂　 NH₄⁺ (各2分，共4分)

(2)2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- (2分)　　 　4NH₃+3Cl₂＝NCl₃+3NH₄Cl　 (2分)

(3)饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大　 (2分)

1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1　　 …………………………………………………2分

(3)b c　 …………………………………………………………………2分

(4) 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　 ΔH= -112.6 kJ　 ………………2分

(5)c　 …………………………………………………………………2分

9．(江苏省高淳中学2010届高三上学期调研(化学))在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　　　　　　　 。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=　　　　　　 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆　(NO)=2v正 (O₂)　　　 d．容器内密度保持不变

⑷某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO₂，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸　 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a．及时分离除NO₂气体　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

(1)K=　　 ………………………………………2分

(2)b　 …………………………………………………………………2分

8．(江苏省高淳中学2010届高三上学期调研(化学))硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O。下列各组实验中最先出现浑浊的是　　

7．(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)(1)80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄2NO₂ △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　 　mol/(L.s)

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 ；

③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)　　　　　　　 ；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　　　　　　　　　　　　 B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

(1)①0.0020 　(1分)；②1.8　 (1分)；　 ③变浅 (1分)；　 ④ D (1分)

(2)①14HNO₃+3Cu₂O==6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O　 (1分)

②0.6mol(1分)

③使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(1分)

6．(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)　 △H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2molB，达到新的平衡后，c(B)_甲＝c(B)_乙

B．保持温度和乙中压强不变 ，向乙中加入2 mol D，达到新平衡 后，c(B) _乙≤2c(B) _甲

C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后甲、乙中B的体积分数均增大

5．(江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试(化学))利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

(1)甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄+H₂O＝CO+3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式　 　　　。

(2)500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为a。则K和a的关系是K＝　 　　　。

(1)CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)；　 △H ＝+206.1 kJ·mol^－1(2分)

(2)(2分)

4．(江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　 (1)目前，用超临界CO₂(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　　　 a．6CO₂+6H₂O　　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂

　　　　　　　　　 b．CO₂+3H₂­　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH

　　　　　　　　　 d．2CO₂+6H₂　　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

　 (3)为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　　 CO₂(g)+3H₂(g)　　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ/mol

　 　　　　 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

　　　　 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　 mol/(L·min)

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　 .

　　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　 (4)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　 △H=-93.4kJ/mol

　 　　　　 ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

　　　　 图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

　　　　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　 　。

　　　　 ②温度为T°C时，将2amolH₂和amolN₂放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将2amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　　 。

(1)保护臭氧层

　 (2)a　 c

　 (3)①0.225

②　 减小

③CD

　 (4)加压　 t₂~t₃

3．(江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学)取5等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

　　 2NO₂(g)　　　 N₂O₄(g)，△H<0。反应相同时间后，分别测定体系中O₂的百分量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　BD　 )