4．(江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试(化学))现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图所示是已合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 　A．该物质的分子式为SN　　　　　　　　　　　　　　

B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 　　　　　　　　　　　

C．该物质在固态时形成原子晶体

　　　 　D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

3．(江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最上层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是

A．原子半径：A<B<C

　　　　 B．C的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性

　　　　 C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

　　　　 D．高温下，A单质能转换出C单质

2．(如皋市2010届高三综合测试)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　 B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

　 C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　 　 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

1．(姜堰市罗塘中学2009-2010学年第一学期期中考试高三化学试题)下列实验能达到预期目的的是　　　　

11．(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

　(1)吸收塔C中通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　 (填字母)。

　(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)　 △H= -1266．8kJ／mol

　　　　　　　 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　 △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　　 △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　　　　　　　　　　　　 。(填字母)

　　　　 A．升高温度　　　　 B．使用催化剂　　　　 C．增大压强

　　　　 D．循环利用和不断补充氮气　　 E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6%，此时H₂的转化率为　　　　　　　 。

(12分，每空2分)

　 (1)使NO全部转化成HNO₃　　　 ABC

　 (2)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=－905.8kJ/mol

　 (3)CDE　

　 (4)30%(或29.9%)

10．(江苏省黄桥中学2010届高三期中考试(化学))(8分)水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。

己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

C (s)　 + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1－1

　　　　 　　 CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

　　　　 　　 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJ·mo1－1

⑴将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H = 　　　　　　kJ·mo1－1。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中

提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

⑶小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小亮应该选用的试剂是 　　　　　　　，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　 。

⑴ -78.7　 (2分)

⑵ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH＝－49.47kJ/mol(2分)

⑶ Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液) (1分)

　实验时的温度、压强，沉淀的质量　　 (每个各1分，共3分)

9．(江苏省黄桥中学2010届高三期中考试(化学))

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 　ΔH=－566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)　 　　 ΔH=－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ　

B．上图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g )　 ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

8．(1)80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄2NO₂ △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　 　mol/(L.s)

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 ；

③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)　　　　　　　 ；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　 　　　　　

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　　　　　　　　　　　　 B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

从KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃这四种物质中选出一种物质(甲)，甲物质能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　　　　 。

(3).北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

①丙烷脱氢可得丙烯。

　已知：C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)； △H₁=156.6 kJ·mol^-1

　　　　 CH₃CH=CH₂(g)CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

　则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_________；放电时，CO₃^2- 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

③常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c(H₂CO₃)_____c(CO₃^2－)

(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________(用文字说明)。

(1)①0.0020 　(1分)；②1.8　 (1分)；　 ③变浅 (1分)；　 ④ D (1分)

(2)①14HNO₃+3Cu₂O==6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O　 (1分)

②0.6mol(1分)

③使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(1分)

(3)

.①124.2 (1分)

②C₃H₈+5O₂₌₌₌₌3CO₂+4H₂O；负。(2分)

③ ＞； HCO₃^－的水解程度大于电离程度(2分)

7．( 12分)工业碳酸钠(纯度约为 98 % )中含有 Ca²⁺、 Mg²⁺、 Fe³⁺、 Cl^-和 SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

回答下列问题：

(1)　　 加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

向含有Mg ²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，

c(Mg ²⁺)∶c(Fe³⁺)==　　　　　　

( 2 ) “母液”中除了含有 Na⁺、 CO₃^2-离子外 ,还含有　　　　　 等离子。

( 3 )有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行　　　　　　 (填“可行”或“不可行”)并说明理由　　　　 。

( 4 )已知： Na₂CO₃ ·10H₂O ( s ) ==Na₂CO₃ ( s ) + 10H₂O ( g ) △H==+532 .36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃ ·10H₂O ( s ) ==Na₂CO₃·H₂O ( s ) + 9H₂ O( g ) ：　　 △H ＝+473 . 63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

( l ) MgCO₃ + 2OH^-== Mg(OH )₂+ CO₃^2-( 2 分)(说明：书写 Fe³⁺+ 3OH^-＝ Fe ( OH )₃↓、 Mg²⁺+ 2OH^-== Mg(OH )₂↓不扣分，但也不得分)　　 2 .125×10²¹ , ( 2 分)

( 2 ) Cl^-、 SO₄^2-( 2 分，写出一个得 1 分，只要写错一个不得分)

( 3 )不可行( 2分)

若“母液”循环使用，则溶液： c(Cl^-)和c(SO₄^2-)增大，最后所得产物 Na₂ CO₃ 混有杂质(2分)

( 4 ) Na₂ CO₃·H₂O ( s )== Na₂ CO₃( s ) + H₂O ( g ) ； △ H ＝+58 . 73kJ·mol^-1 ( 2 分)

29.6t　　　 　　　　　　m(H₂)×80%

则m(H₂)=1.0 t

反应②、③中共需CO14 t、H₂2.0 t。

C + H₂OCO + H₂　　　　 CH₄ + H₂OCO + 3H₂