2．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是:

A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

1．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是　　　

A.根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物　

B. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质　

C.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液　

D. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　

12．(17分)目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构(楔形实线、虚线表示基团的立体结构)。

(1)“达菲”的相对分子质量为410．4，扣除H₃PO₄后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量___________；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有______________性。

(2)比较莽草酸与“达菲”的结构，推测“达菲”分子中－COOC₂H₅基团可能是由莽草酸的_______________基，通过_________________反应(填写反应类型)制得。

(3)莽草酸中含有的官能团有________________________________(写名称)．

(4)下列有关莽草酸的说法中正确的是______________________________________。

　　 ①分子式为C₇H₁₀O₄ ②不溶于水　 ③能使FeCl₃溶液显紫色　 ④能使溴的四氯化碳溶液褪色　 ⑤lmol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4：l。

(5)17．4g莽草酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是

　　 ____________________________________.

(6)莽草酸与C₂H₅OH发生酯化反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

　　 ______________________________________________________．

(7)莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C₇H₆O₃)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有____________种，写出其中一种同分异构体的结构简式

11．(14分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应

　　 3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol／L。由此推断：

　 (1)x值等于_____________________。

(2)B的平衡浓度为_____________________。

　 (3)A的转化率为___________。　

(4)用D表示的平均反应速率为_____________。

　 (5)如果缩小体积(温度不变)，该体系中混合气体的密度_____________，平均相对分子质量_______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

　 (6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4／3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入______________mol B物质。

10．(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。^{Blog/?UserId=997609}

　　 请回答：

　 (1)戊的原子结构示意图是_____________，乙单质分子的电子式是___________。

　 (2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)______________________。

　 (3)甲与丁形成的离子化合物能与H ₂O反应得到强碱溶液和H ₂，写出该反应的化学方程式_____________________________。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________________________。

　 (4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：_{From:k@s%5_u}

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是_______________________________；

　　 ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：_________________________。

9．(15分)用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)_{From:k@s%5_u}

请回答下列问题：I．(1)若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

(2)写出③中反应的离子方程式：______________________________________。

Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。

　 (1)仪器p中盛装试剂的化学式为_______________________。

　 (2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：

　　 _____________________________________________________________________.

　　 ①处包有的某固体物质可能是(填序号)_____________________________________。

　　 a．MnO ₂　　 b．KMnO₄ 　　　c．KCl　　 d．Cu

　 (3)在实验过程中，在③处能观察到__________________________________________。

　 (4)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：

　　 _________________________________________________________________。

8．在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃) ₂中的一或两种杂质。将13．8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9．0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

A．肯定有Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂　

B．肯定没有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂

　　 C．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

第Ⅱ卷(非选择题·60分)

7．茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如右图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是

　　 A．分子中所有的原子共面

　　 B．遇FeCl₃溶液发生显色反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 C．1molEGC能与3molNaOH完全反应

　　 D．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

6．下列说法正确的是

　 　A．测定HCI和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

　　 B．在101KPa时，l molH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，H₂燃烧热为

　　　 －285．8kJ／mol

　　 C．在101 KPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110．5 kJ热量，则

　　　 C的燃烧热为110．5 kJ／mol

　　 D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57．3lKJ／mol，若将含　　 0．5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3kJ

5．某工业生产中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺＝5Fe²⁺+Cu²⁺+2S(CuFeS₂中S为－2价)。下列说法正确的是

　　 A．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

　　 B．氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺和Cu²⁺

　　 C．氧化剂的氧化性Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺

　 　D．当转移1mol电子时，有46gCuFeS₂参加反应