按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发)。a、b、c为石墨电极，d为铜电极。
(6)右图是实验室制取氧气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。某同学经过认真研究，借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题。你认为他的做法是
某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，某校课外活动小组为了探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下
CO(g)+H2(g);
CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 
O2(g) 
20. 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)计算：需要NaOH固体的质量为_________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“︱”表示)。
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砝码质量/g |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
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取用砝码情况 |
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(3)配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2 cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序__ __。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是___ ____。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0．1 mol／L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KCIO3晶体滴加一滴浓盐酸(氯酸钾与浓盐酸反应：
)，再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式。