1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A．刚刚结束的哥本哈根气候峰会，主题是低碳概念

B．酸雨侵蚀建筑物，只发生了物理变化

C．塑料袋、废纸等属于无机化合物　　　　　　　　　　　

D．生石灰遇水成为熟石灰，是CaO变成了CaCO₃

2．(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。

　　 2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)装置②的作用是　　　　　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)　　　　　　　　　　　 。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

天津市和平区09-10学年高一上学期化学期末试卷

1． (6分)

下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是　　　　　 ，残留物应该具有的性质是　　　　　 ；

(2)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，设计方案如下，请填写A、B、C、D中含有的物质的化学式A　　　　　　　 、B 　　　　　　　、C　　　　　　　 、D　　　　　　　 。

29． 向VmL含有0.26nol的硝酸溶液中加入3.2gCu粉，假设HNO₃的还原产物只有NO₂和NO。反应结束后，将溶液加水稀释至1000mL。测得c(NO₃^-)=0.2mol·L^-1。则

(1)稀释后的溶液中HNO₃的物质的量的浓度为　　　　　　　　　　 。

(2)被还原的硝酸得到的电子的物质的量为　　　　　　　 mol。

附加题

28．ⅰ.(11分)实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%-30%的稀硫酸溶液，在50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．

(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。

(2)采用水浴加热的原因是____________________________________________________。

(3)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)______________________________。

(4)溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。

塞紧试管口的目的是______________________________________________________。

(5)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。

ⅱ. (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和

盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：

_______　　　　　　　　　 _________________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，　

可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式

表示)_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________(用字母代号填)。

A．O₂　　　 B．Cl₂　　　 C．CO₂　　　 D．HClO

27．(14分)已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。

　 请回答：

　 (1)若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为　　　　　 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为　　　　　 ，将少量单质A通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。这说明单质A的氧化性　　　　 于单质碘(填“强”或“弱”)。A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)

ⅰ.某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：

①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

④另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

⑴根据实验现象回答：待测液中一定含有　　　　　　　　 离子，一定不含有__________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑵写出④中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

ⅱ. 钠和铝是两种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的_________(填“强”或“弱”)；常温下，可用_________(填“钠”或“铝”)制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　 　　　　；

　(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

25．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmolBaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原混合人员中的Al³⁺的物质的量的浓度为(　　　 )

A.2b-c/2a　　　 B. 2b-c/a　　　 C. 2b-c/3a　　　　 D. 2b-c/6a

请将选择题的答案填写在以下表格：(表一)

表二：

第Ⅱ卷　 非选择题(共50分)

23．某溶液中有Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　　 　)

A. Na⁺　　　　 B. Mg²⁺　　　　 C. Fe²⁺　　　　 D. Al³⁺

24下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×10²³) (　　　 　)

　 A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为6.02×10²³

　 B．1mol/LK₂SO₄溶液所含K⁺数目为2×6.02×10²³

　 C．在常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体所含原子数目为6.02×10²³

　 D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×10²³

22．下列实验方法合理的是(　　　 　)

A．用适量NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl₂ B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃溶液加入足量铁粉

C．用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液 D．通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶除去CO₂中少量的HCl