21．(10分)DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害；性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。这种材料可采用下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)在①~④的反应中属取代反应的是　　　　　　　 。

(2)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应⑤的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是　　　 和　　　 _____________。

20．(10分)已知SiO₂ 、SO₂ 和CO₂ 都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

Ⅰ．用如图所示装置进行Mg与SO₂ 反应的实验。

(1)选择制取SO₂ 的合适试剂___________

①10%的H₂SO₄溶液　 ②80%的H₂SO₄溶液　

③Na₂SO₃固体　 ④ CaSO₃ 固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_____________。

(3)该装置还有不足之处，除在A和B之间缺少干燥装置外，还有一处是__________。

Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si

②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自然

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

(1)该小组“实验室制Si”的化学方程式是　　　　　　　　　 。

(2)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是　　　　　 。

19．(10分)如果取0．1 mol·L^－1HA溶液与0．1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8 。试回答下列问题：

　 (1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：

　 　c(Na⁺)一c(A^-)＝ 　　　mol·L^－1，c(OH^-)一c(HA)＝ 　　　　　mol·L^－1

　 (2)在含有A^-、Na⁺、H⁺、OH^-的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能

对应的溶质分别填在横线上：

　　 ①c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)：　　　　　　　

　　 ②c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)：　　　　　　　

　 　③c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)：　　　　　　　

18．(12分)已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

(1) 写出B的电子式　　　　　　　 ，D的结构简式　　　 ________。

(2) 写出A与B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 如对气体G进行加压操作，产生的现象是　 　　　　　。

(4) 写出下列反应的离子方程式：

① 在A溶液中加入M　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热　　　　　　　　　　　　 。

17．(12分)如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

(1)下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是　　　　　　 。

A．混合气体的总质量不随时间改变；　　 B．2v_正(C)=3v_逆(B)；

C．A、B转化率相等；　　　　　　　　　 D． 物质D的质量不随时间改变；

(2)2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为　　 mL，B的转化率α_甲(B)为　　　　　　 　。

(3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间　　 ______2min(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的转化率α_乙(B)　　 ______α_甲(B)。

(4)其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)　　　　　 mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为　　　　　　　 。

16．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

经由计算分析，下列推断正确的是

A．①中溶解了5.6 g Fe　 　　　　　B．硝酸的浓度为4 mol/L

C．②中溶解了9.6 g Cu　　 　　　D．④中V = 6720

第Ⅱ卷

(本卷包括5小题，共54分)

15．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，雅创教育网产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO₂的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的组合是

14．下列离子方程式中正确的是

A．FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂　 2Fe²⁺+4Br+3Cl₂===2Fe³⁺+2Br₂+6Cl

B．过量NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

C．漂白粉溶液中通入过量的SO₂：ClO+SO₂+H₂O===HClO+HSO

D．向FeI₂溶液中通入Cl₂至Fe²⁺恰好完全被氧化　 2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl

13．已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH=4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

C．升高温度，溶液的pH增大

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10^-6倍

12．在一定温度下，反应H₂(g)+X₂(g)HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．5%　　　　　 B．17%　 　　　　C．25%　　　　　 D．33%