21.答案(1)[CO][H2O] [CO₂][H₂](2)吸热(3)b、c(4)830

23.“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

⑴下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：　　　　 。(填字母)

　　　 a．减少化石燃料的使用　　　　　 　b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术　　　　　　　　 d．利用太阳能、风能

⑵将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆　　

b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH

　d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

⑶文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。

CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

研究人员根据实验结果

得出结论：HCOOH是

CO₂转化为CH₄的中间体，　

即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程

式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由图可知，镍粉是　　　 。(填字母)

a．反应的催化剂

b．反应的催化剂

c．反应的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是　　　　　 。(填字母)

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应ⅠⅡ的速率均不变

d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

22.在830 K时，可逆反应CO+H₂OH₂+CO₂，及其平衡具有某些特殊性。若起始浓度[CO]为2 mol／L，[H₂O]为3 mol／L，反应达到平衡时，CO转化为CO₂的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6 mol／L，则CO的转化率为75%。

请观察上述有关数据，找出规律，填写以下空白。

设830K时，起始浓度[CO]为a mol／L，[H₂O]为b mol／L，反应达到平衡时[H₂]为c mol／L。(1)当b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率　　　 ，H₂O的转化率　　　 。(填“增大”、“减少”或“不变”)

(2)a=5，c= 20/9 时，b=　　　　　 。　　　 (3)当a=b时，c/a　　 =　　　　　　 。

(4)a、b、c在该平衡中的关系式是　　　　　　　 。

21．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C0₂(g)+H₂(g) ?C0(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　 。

a．容器中压强不变 　b．混合气体中c(C0)不变　 　c．v_正(H₂)= v_逆(H₂0)　 d．c(CO₂)=c(C0)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂0)，试判断此时的温度为　　 ℃。

20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1 molSO₂(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO₃(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 molO₂(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr(g)　　　　　　　　　　　　　

19．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(气)+I₂(气)?2HI(气)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1molL^-1，达平衡时HI的浓度为0.16molL^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2 molL^-1时，则平衡时H₂的浓度(molL^-1)是　 (　 )

A．0.16　　　 B.0.08　　　 C.0.04　　　 D.0.02

18．下图I、Ⅱ、Щ分别代表反应①③、②、④，则y轴是指　 (　 )　　　　　　　　　　　　　 ①N₂+3H₂2NH₃　 H<0

②H₂+I₂(g)2HI 　H<0

③CO+2H₂CH₃OH(g)H<0　　

　④2SO₃ 　2SO₂+O₂ H>0

A．平衡混合气中一种生成物的百分含量　　

　B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率　　　 　

　D．平衡混合气中一种反应物的转化率

17．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是(　 )

A．n(A)=n(C)　 B．n(B)=n(C)　　 C．n(A)+n(B)=n(C)　 D．n(B)+n(C)=n(A)

16．已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是 (　 )　　　　　　　　

A．Q₁=2Q₂=92.4　 　B．Q_l>2Q₂　　 C．Q₁<2Q₂　　　 D．Q₁=2Q₂≠92.4

15、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO₂和O₂, 在相同温度下发生反应 　2SO₂+O₂2SO₃并达到平衡,在这过程中甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO₂的转化率为P%,则乙容器中SO₂的转化率 (　　　 )

　 A 等于P%　 B 大于P%　 C 小于P%　 D 无法判断