（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性．
①H₅IO₆是电解质（填“强”或“弱”）
②已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应的离子方程式为
（2）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，请填写下列空白：
①a值不可能等于3，其理由是
②a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是
③a的取值范围是．

（2010?天津一模）氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄晶体．
（1）高碘酸盐（IO₆^5-）能在酸性条件下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-（本身被还原成I0₃^-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是；高锰酸是（填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式．

已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．
请回答下列问题：
（1）高碘酸是（填写“强酸”或“弱酸”），理由是．
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式可表示为．

（2010?南宁一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与Ph=12的NaOH溶液等体积混合，所得混台液显酸性；则高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是：．
已知0.01mol?L^-1的碘酸（ HIO₆））或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，且知高碘酸和硫酸锰（ MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，则此反应的离子方程式是．
（2）体积不变的密闭容器内部有一不漏气且可滑动的话塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H₂O气体，右室充入SO₂和O₂两种气体共4mol，且SO₂和O₂的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
左室 CO（g）+H₂O（G）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
右室 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0

反应开始时活塞停留在离左端点

3

7

处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间．反应达平衡时，生成SO₃mol，此时若再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H₂O气体，则达到新平衡时CO的物质的量分数，SO₂的物质的量分数．（填“不变”或“变小”或“变大”）

已知铅+2价稳定，6种物质：H₂O、PbO₂、Pb（NO₃）₂、HMnO₄、HNO₃和Mn（NO₃）₂可以组成一个化学方程式．下列有关说法正确的是（　　）