19．已知水解聚马来酸酐得到的有机物HPMA被普遍用在锅炉中作阻垢剂。按下图步骤可以用不饱和烃A合成HPMA

(1)写出结构简式：A　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　　　 。

(2)反应①属于　　　　　 反应，反应②属于　　　　　 反应。(填反应类型)

(3)写出②、⑧反应的化学方程式

②　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　⑧　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在上述合成路线中，有人提议略去③④⑤⑥反应，由C直接制得H而使实验简化，请你评价该建议是否合理？理由是什么？

　　 　　　　　　理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。

(1)写出：A的电子式　　　　 ，J的结构式　　　　　　 ，M的化学式　　　　　　 。

(2)基于反应①原理的化学工业称为　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　　　 。

(3)写出K和E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出F溶液和H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为　　　　　　 。

17．(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为　　　　　　

　　　　　 A、加入一定量M　　 B、加入一定量N　　　　　 C、反应温度升高　　

　　　　　 D、缩小容器体积　　 E、加入某物质作催化剂　 F、分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^－1，c(N)=2.4 mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　　　　 　。

　　　 ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L^－1，c(N)=amol·L^－1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^－1，a=　　　　 　mol·L^－1。

　 (2)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

　　　 ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

　　　　 A、CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)　　 ΔH＝+49.0kJ/mol

　　　　 B、CH₃OH(g)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　　 ΔH＝－192.9kJ/mol

　　　　 由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。则c电极是　　　　　　 (填“正极”或“负极”)，c电极上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。

水　　　　　　　　　　 热冰

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是　　　 分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是　　　　　　　　　　　　 。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　 。

15．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、

　 收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。

(1)甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发

生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入　　　 　或　　　　 ，

b仪器中加入 　　　　　　或　　　 　　　(与a中分别

对应)。装置Ⅱ从　　　　 管口进气即可作为O₂的收集装置。

(2)丙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法：　　　　　　　　　　　　

(3)戊同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl₂的氧化性比Br₂强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入适量的 　　　　　　试剂，根据装置Ⅲ中观察到的 　　　　　　　　　　　　　实验现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论。

14．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

C．c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^－) + c (I^－)

第二卷(非选择题　 共72分)

13．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

12．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol　 　 　 　B．0.21mol　　 　 　　　C．0.16mol 　 　　D．0.14mol

11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

　 A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^－、MnO₄^－

　 B．含有大量NO₃^－的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、H⁺

　 C．c (HCO₃^－)=0.1 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Br^－

D．强碱性溶液中：ClO^－、S^2－、SO₃^2－、Na⁺

10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)