21．(9分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

　，

(1)．写出反应①的平衡常数表达式K=　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　

(2)．条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是　　　 ▲ 　　　　　。

以CO₂为原料合成乙醇的优点是　　　　　　　 ▲ 　　　　　　。(写出一点即可)

(3)．在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

①．温度升高，K值　　　　 ▲ 　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　　 ②．提高氢碳比,对生成乙醇　　 ▲　　 (填“不利”或“有利”)

(4)．在右图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。图中　　

　　横坐标的含义是　　　　　 ▲ 　　　　　　，

　　纵坐标含义是　　　　　　 ▲ 　　　　 。

20．(9分)一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[A1Fe(OH)_nCl_6－n]_m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

　　 请回答下列问题：

　　 (1)．下列关于PAFC的说法中正确的是(　　 )

　　 A．PAFC是一种无机高分子化合物

　　 B．PAFC中Fe显+2价

　　 C．PAFC溶于水能电离出OH^-，是一种碱

　　 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

(2)．步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是　　 ▲ 　。

　　 (3)．步骤II中取样分析的目的是(　)

　　 A．测定溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的含量比

　　 B．测定原料是否完全溶解

　　 C．测定溶液中Fe²⁺的含量，以确定加入NaClO₃

　　 D．测定溶液中A1³⁺的含量

　　 (4)．写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式为　　　 ▲　　　　　 。

　　 该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：

　　 (5)．测定时所需的试剂有　　　　 ▲　 　　　　　　。

　　 A．NH₃·H₂O　 B．NaOH　 C．CO₂ 　　D．NaClO₃

　　 (6)．测定时，直接测定的是　 ▲　　　　 和　　 ▲ 　　　的质量(填化学式)。

　　 (7)．在测定过程中的操作顺序是　　　　 ▲　　　　　　 (按操作顺序选择填写)。

　 　　A．萃取　 B．分液　 C．过滤　 D．蒸发　 E．洗涤　 F．称量　 G．灼烧　 H．冷却

19．(8分)下表是元素周期表的一部分，请从下表①-⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

(1).写出元素⑤原子的核外电子排布式　　 ▲ 　　　　，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式　 ▲ 　　　　；

(2).已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　　 ▲ 　　　；

(3)．元素⑨形成的单质中存在的化学键为　　　 ▲ 　　　　　　；

(4)．物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于　 ▲ 　　晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是　　　　　　 ▲ 　　　　　。查阅资料发现B的熔点远低于NaCl的熔点，则B的晶体类型是　　　　 ▲ 　　　　　。

18.(8分) (1)．1840年，俄国化学家盖斯(Hess)指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定理”。现已知在101KPa下CH₄、H₂、C(固)的燃烧热分别为890.83KJ ·mol^-1、285.83 KJ·mol^-1和393.51 KJ·mol^-1,则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热△H＝　　 ▲ 　　　，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义　　　 　▲　　　 　。

(2)．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10^-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol·L^-1盐酸中；③100 mL 0.1mol·L^-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1mol·L^-1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是　　 ▲ 　　　(填写序号)。在0.1mol·L^-1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到　　 ▲ 　　　　mol·L^-1。

17.(8分)A、B、C、D是中学常见的纯净物，它们之间的转化关系如图所示：

(1)．若A是由短周期中原子半径最大的元素构成的单质；D由短周期元素组成，既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸,则D的化学式为　　 ▲ 　　　　　。

(2)．若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式为　　 ▲ 　　；将等物质的量的C与A通入NaOH溶液无气体剩余，写出该反应的离子方程式：　 ▲。

(3)．若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。A与B反应的离子方程式是　　　　 ▲　 　　 　 。

16.(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：

(1)．设计装置A的目的是　　　　 ▲ 　　　　　　　　；

为达到此目的，应进行的操作是　　　　　　　 ▲ 　　　　　　　　　　。

(2)．在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是　　　 ▲ 　　　；B中反应的离子方程式为：　 ▲ 　　　。

(3)．装置E和F的作用是　　 ▲ 　　　；为实现此作用，其操作方法是　 ▲ 　　。

(4)．装置D的作用是　　　　　　　　　　　 ▲ 　　　　　　　　　　　　　　。

15.(10分)(1)下列有关实验的叙述中，合理的是　 　▲　　 　　(填序号)

A．把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性

B．构成右图所示装置时，盐桥中的K⁺ 向左池移动

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

D．配制10%的ZnSO₄溶液时，可将l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

E．向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO₄^2-

F. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高。

(2)．配制90mL 1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液,需称取　 　▲　　 g Na₂CO₃固体,简述用托盘天平称取该质量Na₂CO₃的操作步骤(天平已调平)　　　　　 ▲　　　　　　 。

(3)．现有0.1mol·L^-1的纯碱溶液，用离子方程式表示该纯碱溶液呈碱性的原因:　 ▲　 。为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案　　 ▲　　 。

14．工业上可用下列反应来制取纯硅：

反应①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl₃(l)+H₂(g)　 反应②：SiHCl₃(l)+H₂(g) = Si(纯硅)+3HCl(g)

假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H₂的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H₂的体积比为

A.　 4 ︰1　　　　　 B.　 8︰1　　　　　　 C.　 2︰3　　　　　　　 D. 3︰5

第II卷(非选择题　 共72分)

13．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是

A．图中物质间的转化都是氧化还原反应　　　　 B．当n=1时，A可能是N₂

C．A一定是金属元素　　　　　 　　　　　　　 　D．当n=2时，A可能是Fe

12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＝10c₂

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(B^-)＝0.99×10^-6 mol·L^-1