3． 氧气和臭氧都是由氧原子构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，氧气和臭氧应属于(　　 )

　　　 A．同系物　　　　　　　 B．同素异形体　　　　 C．同位素　　　　　　　 D．同分异构体

2．下列物质分类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．非电解质：NH₄、C₂H₅OH、H₂　　　　　 B．混合物：水玻璃、水银、漂白粉

　　　 C．分子晶体：H₂O₂、H₂O、NH₃ D．弱电解质：HC1O、CO₂、CH₃COOH

1．下列有关说法能反映正确化学观点的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．改变物质的性质不一定要通过化学变化

　　　 B．天然物质都比人造物质好

　　　 C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子

　　　 D．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

23．(13分)将mmolNa₂O₂和NaHCO₃的混合物在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应，混合物中Na₂O₂的物质的量分数为X。

　 (1)当X=1/2时，容器中固体产物　　　　　　　 (写化学式)，其物质的量为　　　　　　　 。

　 (2)若反应后生成的气体为O₂和H₂O，则X的取值范围　　　　　　　 。

　 (3)当0<X<1/3时，产生气体的物质的量n的数字表达式(用m、x表示)　　　　　　 。

24．(10分)用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应。

实验记录见下表：

回答下列问题：

　 (1)第2次实验中产生沉淀的质量是　　　　　　　 ；

　 (2)Ba(OH)₂溶液物质的量浓度是　　　　　　　 ；

　 (3)通过计算确定样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是　　　　　　　 。

23．(11分)

　 (1)高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3gNaHCO₃、0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃、Na₂­CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率相关现象)

②两试管中气球大小(不包含试管)体积之比约为(填最简单的整数比)(盐酸均足量)　　　　　　　 ；

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HC1反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HC1反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合成无限稀释的含义)：HCO₃^-(aq)+H⁺(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H>0

CO₃^2-(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H<0

甲下结论的方法是否正确　　　 　　　　　(填正确或不正确)

　 (2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验3次平行实验，取平均值)；

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为　　　　　　　 和　　　　　　　 ；通过上述实验可得出多条结论，如：a：NaHCO₃的溶解是　　　　　　　 (吸热或放热)过程；b. Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是　　　　　　　 (吸热或放热)反应；

c. NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热约是　　　　　　　 的热效应之和。

22．(14分)(Ⅰ)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量铜　　 b．容量瓶　　 c．滴定管　　 d．括盘天平　 e．温度计

　 (1)其中标示出仪器使用温度的是　　　　　　 (填编号)；

　 (2)实验时用来精确量取液体体积的是　　　　　　 (填编号)；

　 (3)使用前要检查仪器是否漏液的是　　　　　　 (填编号)；

　 (4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为　　　　　　 g。

　 (Ⅱ)实验室要用98%(p=1.84g·cm^-3)的硫酸配制3.00mol^-1的硫酸溶液500mL

　 (1)若配制3.00mol·L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　 。

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

　 (2)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验如何继续进行？

21．(6分)实验室可由软锰矿(主要成分MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量KOH和KC1O­₃在高温下反 应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KC1；用水溶解，滤去殖渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。回答：

　 (1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

　 (2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是

20．(6分)铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为627100kJ。

　 (1)写出铍燃烧的热化学方程式：

　 (2)写出氧化铍与盐酸的反应的离子方程式：

19．(6分)三氟化溴溶于水可发生如下反应：3BrF₃+5H₂O　　 HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，

　 (1)用双线桥法表示出上面反应中电子转移情况。

　 (2)当有4mol水参加反应时，被水所还原的三氟化溴的物质的量是　　　　　　 。