18．(1)向含有0.1mol明矾的溶液中，逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当NaOH的体积

　　 是30mL和190mL时，反应体系中沉淀的质量相等，则NaOH溶液的质量的量浓度是

　　 　　　　；若继续加入上述NaOH溶液，当NaOH溶液的体积为　　　 mL时，反应体系

　　 中的沉淀恰好完全溶解。

　 (2)如果上述明矾溶液中滴加1mol/L的Ba(OH)₂溶液，请在下图中画出反应体系中产生

的两种沉淀的总物质的量随Ba(OH)₂溶液体积V的变化曲线。当溶液中沉淀的总物质的

量最大时，沉淀的质量是　　　　　 g，体系中能出现的沉淀的最大质量是　　　　　 g。

17．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿(主要成分MnO₂)为原料，通过

液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再

用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

　　　 回答下列问题：

　 (1)写出反应器中反应的方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　 (2)生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

　　 Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：　　　　　　　　　　　 ；阳极：　　　　　　　　　 　　。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是　　　　　　　　　 。

　 (4)在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式

　　 　　　　K₂MnO₄+　　 CO₂=　　　 KMnO₄+　　 MnO₂+　　 K₂CO₃

　　　 根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为　　　　　 。与该传统工

　　 艺相比，电解法的优势是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 　　。

16．下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢

复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，X、D的焰色反应均为

黄色，G是一种常见金属。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出下列物质的化学式：X：　　　　　　 　J：　　　　　　　

　 (2)写出下列物质的电子式：C：　　　　　　　 D：　　　　　　　

　 (3)写出B+D→E+F反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)写出下列反应的离子方程式

　　 G+E→I+H：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 C+I→J+A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的实验。

　 (1)甲组：沉淀分析法

把m g混合物溶解后假如过量BaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体

质量为w g，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃质量分数为　　　　 。写出反应的

离子方程式　　　　　　　　 。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液

中残留的CO₃^2-的质量的量浓度是　　　　 。(Ksp(BaCO₃)=2.58×10^-9)

　 (2)乙组：气体分析法

把m g混合物与过量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂

的溶解，B中溶液应是　　　　　 ，选用该溶液后实

验结果还是不准确，原因是　　　 。针对上述问题，

乙组同学改用测定反应结束后容器A中溶质质量的方

法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果

在加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅，则测出

的样品中Na₂CO₃的质量分数将　　　　 。(填“偏大”或“偏小”)

　 (3)丙组：滴定分析法

称量m g混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl

标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色(Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl)，消耗HCl

溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由

黄色变为橙色(NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O)，消耗HCl溶液V₂mL。则样品中

Na₂CO₃的质量分数为　　　　　　　 。

14．多硫化钠Na₂S_x()在结构上与Na₂O₂，

FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可

被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原

成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为

1：16，则x值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5　　　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　 D．2

第Ⅱ卷 (非选择题 共72分)

13．一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下

　　 列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．储存H₂的碳纳米管作电池正极

　　　 B．放电时负极附近pH减小

　　　 C．放电时电池正极的电极反应为：

　　　 NiO(OH)+H₂O+e^-==Ni(OH)₂+OH^-

　　　 D．放电时，电池反应为2H₂+O₂→2H₂O

12．下列离子反应方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl^-+2H₂O　　 2HO^-+H₂↑+Cl₂↑

　　　 B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

　　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液中假如过量KOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　　 D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O　　 Al(OH)₃+3H⁺

11．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、

Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液

中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发

现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变

化的图象如右所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

　　　 B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

 C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

　　　 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

　　　 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

　　　 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

　　　 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0

分)

9．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员

　 使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如右所示。下列说法不正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

　　　 B．1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr₂

　　　 C．X遇FeCl₃溶液显色，属于苯酚的同系物

　　　 D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面