2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HClO的结构式：H-O-Cl　　　　　　　 B．H₂O₂的电子式：

C．CO₂原比例模型：　　　　　　　　　　　　　　　 D．¹⁴C的原子结构示意图：

1．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物

　　　 B．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物

　　　 C．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮是氧化物

　　　 D．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐

26．(8分)在120℃，101kPa条件下，由H₂、CH₄、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。

　 (1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a)，则原混合气体中CH₄的体积分数是　　　　　　　　　　 ；

　 (2)若完全燃烧后生成CO₂和H₂O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是　　　　　 ，现要测定原混合气体中H₂的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是　　　　　　 (填选项字母)；

　　　 A．2a mL混合气体的密度　　　　　 B．生成CO₂气体的总体积

C．生成H₂O(g)的总质量　

　 (3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O(g)，则x的取值范围是　　　　　　　。

25．(10分)已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：

产物不稳定，受热即脱水而成为不饱和醛。

②B是一种芳香族化合物。根据下图所示转化关系填空(所有无机物均已略去)　

　 (1)写出B、F的结构简式：

B　　　　　　　　　　　　　　　 ；F　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出②和③反应的反应类型：

②　　　　　 　　　　　；③　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出G、D反应生成H的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

　 (4)F若与H₂发生加成反应，每摩F最多消耗的H₂的物质的量为　　　 mol。

24．(8分)实验室制备溴乙烷(C₂H₅Br)的原理为

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O，

装置如右图(已知溴乙烷的沸点38．4℃)和步

骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和

大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入研细的

13g溴化钠和几粒碎瓷片，然后加入10mL95%乙醇、

28mL78%浓硫酸；③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

　 (1)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________　　 ___

　 (2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

　 (3)U型管内可观察到的现象是______________。

　 (4)反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______(填序号)。

A．NaOH溶液　　　 B．H₂O　　　 C．Na₂SO₃溶液　　　 D．CCl₄

所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗、分液，然后向油层中加入无水CaCl₂，再进行_______________(填操作名称)。

　 (5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________(填代号)。

①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

23．(10分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

　 (1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为　　　　　　　　　

　 (2)电解A溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有(填字母序

号)　　　　　　　　　 ；

A．升高温度　　 B．增大压强　　　　 C．使用催化剂　　　 D．液化分离J

　 (4)将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为　　　　　　　　

A．先通入F后通入J　 　　　　　　　　　 B．先通入J后通入F　　

C．同时通入　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．没有先后顺序要求

　 (5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是　　　　　　　　　　　　

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：　　　　　　　　　　　

22．(共10分)已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答

　 (1)A、B、D的化学式分别是:

A　　　　　　　　 ；B　　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　　　

　 (2)已知8gD与O₂完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若C为第一和第二周期元素组成的化合物。

①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成

②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn²⁺，反应中二氧化锰做　　　　　　 剂

③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：　　　　　 　　

21．(4分)已知有以下物质相互转化

试回答：

　　　 ⑴写出B的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵向G溶液中滴加KSCN的实验现象是____　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ⑶向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

20．在t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^－a mol/L，c(OH^－)=10^－bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

　　 假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3　　　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　　　 C．5　　　　　　　　　　　　 D．6

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则所通入氧气的体积为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．504ml　　 　　　　 B．336ml　 　　　　　　 C．224ml　　 　　　　 D．168ml