27．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

　 (1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于　　　　　 上(用以下所给仪器的编吓填入，下同)，取用坩埚应使用　　　　　 ，灼烧后的坩埚应放在　　　　　 上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：

a蒸发皿　　 b石棉网　　 c泥三角　　 d表面皿　　 e坩埚钳　　 f试管夹

　 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是　　　　　 。

a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜

b灼烧不充分铜未被完全氧化

c氧化铜在加热过程中分解生成铜

d该条件下铜无法被氧气氧化

　 (3)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有　　　　　 (填序号)。

①产生等量有胆矾，II耗酸量比I少

②II不产生有毒气体

③用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多

　 (4)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行

　　　　　 次

　 　(5)若测定结果x值偏高，可能的原因是　　　　　 。

a加热温度过高　　　　　　　　　　　　　　　　 b胆矾晶体的颗粒较大

c加热时胆矾晶体溅出　　　　　　　　　　 d胆矾晶体部分风化

　 (6)实验室中若要完成步骤③，一般将胆矾放在　　　　　 (填仪器的名称)加热。实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和　　　　　 (填化学式)组成的混合物

26．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

　 (1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　　　 ，该过程的现象为：　　　　　　　　　 。

　 (2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　　　　 　　。

　 (3)步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　　　　　 、灼烧、　　　　　 、称量。

　 (5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　 g。

　 (6)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　　 。

a.稀硝酸　 b.稀硫酸　　 c.稀盐酸　　 d.浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为　　　　　 色。

　 (7)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H­2­O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含　　　　　　 mgFeSO₄·7H₂O为片剂。

25．有可逆反应A(g)+3B(g)　　 2C(g)+Q(Q>0)

　 (1)写出该反应的平衡常数表达式：　　　　　 ；升高温度，平衡常数K将　　　　　 。(填“增大”，“减小”，“不变”)

　 (2)一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正　　　　　 (填“增大”，“减小”，“不变”)，V逆　　　　　 (填“增大”，“减小”，“不变”)。

　 (3)该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件：

t₂时　　　　　 ；t₄时　　　　　 ；t₆时　　　　　 ；t_8­时　　　　　 。

24．现有部分短周期元素，对其描述如下表：

　 (1)元素X的原子核外有　　　　　 种不同形状的电子云。

　 (2)元素Z离子的核外电子排布式：　　　　　 。

　 (3)元素X、Y与W形成化合物的稳定性：　　　　　 >　　　　　 。(用化学式表示)。

X与W形成化合物的电子式　　　　　 ，Y与W形成化合物质　　　　　 分子(填极性或非极性)

　 (4)元素W、Z形成化合物时，W的化合价是　　　　　 价。

　 (5)X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应产物可用作化肥，该物质长期使用而造成土壤呈酸性，其原因是　　　　　　 。(用离子方程式表示)

23．某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI。

　 (1)用这种五种物质组成一个合理的未配平的方程式：

　 (2)若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：

　 (3)pH为5-9时，体系中的氧化反应为HI→I_­2；当pH<4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：　　　　　 →　　　　　 。

　 (4)该反应表明溶液的酸性影响物质是　　　　　 (填物质的性质)。

22．向MgC1₂和A1C1₃的混合溶液中加入氢氧

化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加

入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如右图所

示。则下列说法正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

　　　 B．b点溶液的中c(Na⁺)=c(C1^-)

　　　 C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等

　　　 D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

第Ⅱ卷(共84分)

21．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(CH₃COO)>c(CH₃COOH)　　　　

　　　 B．c(CH₃COO)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　 　　　 C．c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)=0.01mol/L

　　　 D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01mol/L

20．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

　　　 B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

　　　 C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　　　 D．用相同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

19．将一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气共热，充分反应冷却，再加入足量稀H₂SO₄，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中的可能组成为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

18．右图是气体制取装置，下列能用此装置

制取气体能“随开随用、随关随停”的

是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳

　　　 B．锌粒和稀硫酸制氢气

　　　 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

　　　 D．电石和电制取乙炔